Задачи по химии для подготовки к егэ. Задачи по химии для подготовки к егэ К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия
Описание презентации по отдельным слайдам:
1 слайд
Описание слайда:
ЗАДАЧИ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЕГЭ Подготовила: Свиридова Н.А., учитель МКОУ Большеверейской СОШ
2
слайд
Описание слайда:
Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 3CaSiO3 + 2P + 5CO 2P + 3Ca → Ca3P2 Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3 PH3 + HCl → PH4Cl
3
слайд
Описание слайда:
На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Na2CO3 → 2NaFeO2 + CO2 2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH → 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
4
слайд
Описание слайда:
К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании ее в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций. PbO2 + 4HCl → Cl2 + PbCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O 2KClO3 → 2KCl + 3O2
5
слайд
Описание слайда:
К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавляли соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций. Al2(SO4)3 + 8NaOH → 2Na + 3Na2SO4 2Na + 3HCl → Al(OH)3 + 3NaCl + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 2 AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3 → 2 Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
6
слайд
Описание слайда:
После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворился в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O KCrO2 + H2O + HCl → KCl + Cr(OH)3 Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 4H2O
7
слайд
Описание слайда:
Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций. HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O → NH3 + 4Na2
8
слайд
Описание слайда:
Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaCl(расплав) → 2Na + Cl2 (электролиз) 2Na + O2 → Na2O2 Na2O2 + SO2 → Na2SO4 Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH
9
слайд
Описание слайда:
В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку, выделившийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций. 2H2SO4(конц) + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O Na2SO3 + S → Na2S2O3 Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + S + H2O
10
слайд
Описание слайда:
Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций. 2Mg + Si → Mg2Si Mg2Si + 4H2O → 2Mg(OH)2 + SiH4 Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 3SiH4 + 8KMnO4 → 8MnO2 + 3SiO2 + 8KOH + 2H2O
11
слайд
Описание слайда:
Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций. ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2 ZnO + 2NaOH + H2O → Na2 Na2 + CO2 → Na2CO3 + Zn(OH)2 + H2O
12
слайд
Описание слайда:
Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций. PH3 + 8HNO3(конц) → H3PO4 + 8NO2 + 4H2O H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 5CO + 2P P4 + 3NaOH + 3H2O → 3NaH2PO2 + PH3
13
слайд
Описание слайда:
Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaI + 2H2O → 2NaOH + H2 + I2 (электролиз) I2 + 2K → 2KI 8KI + 5H2SO4(конц) → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O 3H2S + 2K2Cr2O4 + 2H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH
14
слайд
Описание слайда:
Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора меняется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций. KNO3(тв) + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3(конц) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 +2KOH → 2K2CrO4 + H2O
16
слайд
Описание слайда:
Вещество, полученное на катоде при электролизе хлорида натрия с инертными электродами, при нагревании реагирует с иодом. Продукт реакции взаимодействует с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (электролиз) H2 + I2 → 2HI 2HI + H2SO4(конц) → I2 + SO2 + 2H2O или 8HI + H2SO4(конц) → 4I2 + H2S + 4H2O SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O или H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
17
слайд
Описание слайда:
Соль, полученную при растворении железа в горячей концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций. 2Fe + 6H2SO4(конц) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe2(SO4)3 + NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + Fe → 2FeO
2Al + 3Cl 2на катоде на аноде
4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
2Al 2 (SO 4) 3 2Al 2 O 3 + 6SO 2 + 3O 2
2(AlCl 3 ∙ 6H 2 O) Al 2 O 3 + 6HCl + 9H 2 O
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaHSO 3 = 2Al(OH) 3 + 6SO 2 + 3Na 2 SO 4
Al(NO 3) 3 + 4KOH (избыток) = K + 3KNO 3
AlCl 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl
Al 2 (SO 4) 3 + 6(NH 3 ∙ H 2 O) = 2Al(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (избыток) = 2Na + 3Na 2 SO 4
AlCl 3 + 3NaOH (недостаток) = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
Al(NO 3) 3 + 4KOH KAlO 2 + 3KNO 3 + 2H 2 O
KAlO 2 + 4HCl = KCl + AlCl 3 + 2H 2 O
NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2 O
KAlO 2 + H 2 O = K
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания , и по аниону слабой кислоты:
2AlBr 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + CO 2 + 6NaBr
2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl
Бинарные соединения .
Al 2 S 3 + 8HNO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 8NO 2 + 4H 2 O
Al 2 S 3 + 30HNO 3(конц. гор.) = 2Al(NO 3) 3 + 24NO 2 + 3H 2 SO 4 + 12H 2 O
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Al 4 C 3 + 12H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4
AlN + 3HCl = AlCl 3 + NH 3
AlN + 3H 2 O = Al(OH) 3 ↓ + NH 3
Алюминий. Соединения алюминия
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода , при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды , отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты , так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы , смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили , и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1: 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия.
Напишите уравнения описанных реакций.
28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом , и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31) Алюминий вступил в реакцию с. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
Алюминий. Соединения алюминия
1) 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2
Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
2) Al 2 (SO 4) 3 + 8NaOH (избыток) = 2Na + 3Na 2 SO 4
Na + НCl (недостаток) = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
Al(OH) 3 + 3НCl = AlCl 3 + 3H 2 O
2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
3) 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O
2Na + Cl 2 = 2Al(OH) 3 ↓ + NaCl + NaClO + Н 2 О
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
2Al + 3S = Al 2 S 3
Al 2 S 3 + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
5) 2Al + 3S Al 2 S 3
Al 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S
Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4
Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O
6) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Na + HCl (недостаток) = Al(OH) 3 ↓ + NaCl + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
7) 4Al(NO 3) 3 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
NaAlO 2 + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NaNO 3 + 2H 2 O
Al(NO 3) 3 + 3(NH 3 ∙ H 2 O) = Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl
8) Al 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Al(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaAlO 2 + CO 2
2NaAlO 2 + 4H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 4H 2 O
9) 2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 6NaCl + 3CO 2
Al(OH) 3 + NaOH = Na
Na + HNO 3(недостаток) = Al(OH) 3 ↓ + NaNO 3 + H 2 O
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
10) AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na
1) Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
2) Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
| Показать | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 →Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 или Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
4) На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
5) Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
| Показать | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS →PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
7) Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка - добавили раствор нитрата серебра.
8) Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
| Показать | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K →K 2 CrO 4 →K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
10) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
12) Нитрат меди прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекало с выделением бурого газа. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
13) Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовался бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
14) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдали выпадение осадка. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
15) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли подвергли электролизу. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
16) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали азотной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
17) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту.
| Показать | |
|---|---|
1) 2КClО 3 → 2КСl + 3О 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fе 3 O 4 3) Fе 3 O 4 + 8НСІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4Н 2 О 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 НСІ → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7Н 2 О 18) Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом иодосодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. Полученный оксид прореагировал с угарным газом. Запишите уравнения описанных реакций.
20) Порошок сульфида хрома(III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Запишите уравнения описанных реакций.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. Выделившийся при этом осадок обработали избытком концентрированного раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Запишите уравнения описанных реакций.
22) Нитрат калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Запишите уравнения описанных реакций.
23) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Запишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Запишите уравнения описанных реакций.
25) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
26) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся при этом среднюю соль прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.
27) Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. Образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Запишите уравнения описанных реакций.
28) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Запишите уравнения описанных реакций.
29) Железо растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Полученную соль обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
30) В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа(ІІІ). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия.
31) Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причём выделился бурый газ.
32) Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа(ІІІ).
Контрольная,нужно сдать через час!
1)какой объем водорода выделится при взаимодействии 2,3 г натрия с этиловым спиртом,если выход Н2 составляет 80%
2)Выполнить реакции
С2Н5ОН-С2Н4-[-CH2-CH2-]
/ \
СО2 С2H4Br
Заранее спасибо!
для
проведения эксперимента предложены следующие реактивы: медь, соляная кислота и
растворы сульфата меди(II),
хлорида аммония, гидроксида натрия и пероксида водорода. Надо получить хлорид меди 2
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
№1)Что является чистым веществом в отличии от смеси? 1)воздух 2)нержавеющая сталь 3)"царская водка" 4)сахароза №2Чтоотносится к однородным смесям?
2)раствор спирта
№3Твердая смесь-это смесь,в которой:
1)газообразные частицы распределены в жидкости
2)газообразные частицы распределены в газе
3)одна жидкость раздроблена в другой,не растворяющей её жидкости
4)твердые частицы распределены в твердом веществе
№4Что является неоднородной смесью?
1)раствор иода в спирту
2)раствор сульфата меди(II)
3)раствор щелочи
№5Как называется способ очистки однородной смеси?
1)фильтрование
2)охлаждение
3)выпаривание
4)отстаивание
№6Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?
1)их растворимость понижается
2)их растворимость не изменяется
3)их растворимость повышается
4)их растворимость сначала понижается,а потом повышается
№7Какой газ растворяется только при пропускании воздуха через воду?
1)только кислород
2)только азот
3)кислород и азот
4)углекислый газ
№8Что является газообразной смесью?
2)газированный напиток
3)смесь водорода и кислорода
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!ЗАРАНЕЕ БОЛЬШОЕ СПАСИБО!!!
