Aké sú dva najľahšie chemické prvky? Najúžasnejšie látky. Najrozšírenejší prvok vo vesmíre

Vesmír vo svojich hlbinách skrýva mnohé tajomstvá. Ľudia sa ich už dlho snažia odhaliť čo najviac z nich a napriek tomu, že sa to nie vždy podarí, veda napreduje míľovými krokmi a umožňuje nám dozvedieť sa viac a viac o našom pôvode. Mnohých teda bude napríklad zaujímať, čo je vo Vesmíre najbežnejšie. Väčšine ľudí hneď napadne voda a budú mať čiastočne pravdu, pretože najrozšírenejším prvkom je vodík.

Najrozšírenejší prvok vo vesmíre

Je mimoriadne zriedkavé, aby sa ľudia stretli s vodíkom v jeho čistej forme. V prírode sa však veľmi často vyskytuje v spojení s inými prvkami. Napríklad, keď reaguje s kyslíkom, vodík sa mení na vodu. A to zďaleka nie je jediná zlúčenina, ktorá tento prvok obsahuje, nachádza sa všade nielen na našej planéte, ale aj vo vesmíre.

Ako sa objavila Zem?

Pred mnohými miliónmi rokov sa vodík bez preháňania stal stavebným materiálom pre celý vesmír. Veď po veľkom tresku, ktorý sa stal prvou etapou stvorenia sveta, okrem tohto prvku neexistovalo nič. elementárne, pretože pozostáva len z jedného atómu. Postupom času sa z najhojnejšieho prvku vo vesmíre začali formovať oblaky, z ktorých sa neskôr stali hviezdy. A už v ich vnútri prebiehali reakcie, v dôsledku ktorých sa objavili nové, zložitejšie prvky, z ktorých vznikli planéty.

Vodík

Tento prvok tvorí asi 92 % atómov vo vesmíre. Ale nachádza sa nielen vo hviezdach, medzihviezdnom plyne, ale aj v bežných prvkoch na našej planéte. Najčastejšie existuje vo viazanej forme a najbežnejšou zlúčeninou je samozrejme voda.

Okrem toho je vodík súčasťou množstva zlúčenín uhlíka, ktoré tvoria ropu a zemný plyn.

Záver

Napriek tomu, že ide o najbežnejší prvok na celom svete, prekvapivo môže byť pre človeka nebezpečný, pretože pri reakcii so vzduchom sa niekedy vznieti. Aby sme pochopili, akú dôležitú úlohu zohral vodík pri vzniku vesmíru, stačí si uvedomiť, že bez neho by na Zemi nevzniklo nič živé.

Najčastejšie

Litosféra. Kyslík (O), 46,60 % hmotn. Objavil ho v roku 1771 Karl Scheele (Švédsko).
Atmosféra. Dusík (N), 78,09 % obj., 75,52 % hmotn. Objavený v roku 1772 Rutherfordom (Veľká Británia).
Vesmír. Vodík (H), 90 % celkovej látky. Objavil ho v roku 1776 Henry Cavendish (Veľká Británia).

Najvzácnejšie (z 94)

Litosféra.
Astatín (At): 0,16 g v zemskej kôre. Otvorené v roku 1940 spoločnosťou Corson (USA) a zamestnancami. Prirodzene sa vyskytujúci izotop astatín 215 (215At) (objavený v roku 1943 B. Karlikom a T. Bernertom, Rakúsko) existuje v množstvách iba 4,5 nanogramov.
Atmosféra.
Radón (Rn): iba 2,4 kg (6·10–20 objem jednej častice na milión). Otvorené v roku 1900 spoločnosťou Dorn (Nemecko). Predpokladá sa, že koncentrácia tohto rádioaktívneho plynu v oblastiach ložísk žulových hornín spôsobila množstvo rakovín. Celková hmotnosť radónu v zemskej kôre, z ktorej sa dopĺňajú zásoby atmosférického plynu, je 160 ton.

Najľahší

plyn:
Vodík (H) má hustotu 0,00008989 g/cm3 pri teplote 0°C a tlaku 1 atm. Otvorené v roku 1776 Cavendishom (Veľká Británia).
Kovové.
Lítium (Li) s hustotou 0,5334 g/cm3 je najľahšie zo všetkých pevných látok. Objavený v roku 1817 Arfvedsonom (Švédsko).

Maximálna hustota

Osmium (Os) s hustotou 22,59 g/cm3 je najťažšie zo všetkých pevných látok. Objavil ho v roku 1804 Tennant (Veľká Británia).

Najťažší plyn

Ide o radón (Rn), ktorého hustota je 0,01005 g/cm3 pri 0°C. Otvorené v roku 1900 spoločnosťou Dorn (Nemecko).

Naposledy prijaté

Prvok 108 alebo unniloctium (Uno). Tento dočasný názov je daný Medzinárodnou úniou čistej a aplikovanej chémie (IUPAC). Získané v apríli 1984 G. Münzenbergom a spolupracovníkmi (západné Nemecko), ktorí pozorovali iba 3 atómy tohto prvku v laboratóriu Spoločnosti pre výskum ťažkých iónov v Darmstadte. V júni toho istého roku sa objavila správa, že tento prvok získali aj Yu.Ts. Oganesyan a spolupracovníci v Spoločnom ústave pre jadrový výskum, Dubna, ZSSR.

Jediný atóm unnilénia (Une) bol získaný bombardovaním bizmutu iónmi železa v laboratóriu spoločnosti Heavy Ion Research Society, Darmstadt, Západné Nemecko, 29. augusta 1982. Má najvyššie atómové číslo (prvok 109) a najvyššie atómové číslo omša (266) . Podľa najpredbežnejších údajov sovietski vedci pozorovali vznik izotopu prvku 110 s atómovou hmotnosťou 272 (predbežný názov - ununnilium (Uun)).

Najčistejšie

Hélium-4 (4He), získané v apríli 1978 P.V. McLintock z Lancaster University, USA, má menej ako 2 diely nečistôt na 1015 dielov objemu.

Najtvrdší

Uhlík (C). Vo svojej alotropnej forme má diamant tvrdosť Knoop 8400. Známy už od praveku.

Najdrahší

Californian (Cf) sa predával v roku 1970 za cenu 10 dolárov za mikrogram. Otvorené v roku 1950 Seaborgom (USA) a jeho kolegami.

Najflexibilnejší

Zlato (Au). Z 1 g vytiahnete drôt dlhý 2,4 km. Známy od roku 3000 pred Kristom.

Najvyššia pevnosť v ťahu

Bór (B) – 5,7 GPa. Objavili ho v roku 1808 Gay-Lussac a Thénard (Francúzsko) a H. Davy (Veľká Británia).

Teplota topenia/varu

Najnižšia.
Spomedzi nekovov má hélium-4 (4He) najnižšiu teplotu topenia -272,375°C pri tlaku 24,985 atm a najnižšiu teplotu varu -268,928°C. Hélium objavili v roku 1868 Lockyer (Veľká Británia) a Jansen (Francúzsko). Monatomický vodík (H) musí byť nestlačiteľný supratekutý plyn. Medzi kovmi sú zodpovedajúce parametre pre ortuť (Hg) –38,836 °C (teplota topenia) a 356,661 °C (teplota varu).
Najvyšší.
Spomedzi nekovov má najvyšší bod topenia a bodu varu uhlík (C), známy už od praveku: 530 °C a 3870 °C. Zdá sa však kontroverzné, že grafit je stabilný pri vysokých teplotách. Prechodom z pevného do parného stavu pri 3720 °C je možné grafit získať ako kvapalinu pri tlaku 100 atm a teplote 4730 °C. Medzi kovmi sú zodpovedajúce parametre pre volfrám (W) 3420 °C (bod topenia) a 5860 °C (bod varu). Otvorené v roku 1783 H.H. a F. d'Eluyarami (Španielsko).

Izotopy

Najväčší počet izotopov(36 každý) pre xenón (Xe), objavený v roku 1898 Ramsayom a Traversom (Veľká Británia) a pre cézium (Cs), objavený v roku 1860 Bunsenom a Kirchhoffom (Nemecko). Vodík (H) má najmenšie množstvo (3: protium, deutérium a trícium), objavil ho v roku 1776 Cavendish (Veľká Británia).

Najstabilnejší

Telúr-128 (128Te), podľa dvojitého beta rozpadu, má polčas rozpadu 1,5 1024 rokov. Telúr (Te) objavil v roku 1782 Müller von Reichenstein (Rakúsko). Izotop 128Te prvýkrát objavil v prirodzenom stave v roku 1924 F. Aston (Veľká Británia). Údaje o jeho superstabilite opäť potvrdili v roku 1968 štúdie E. Alexandra ml., B. Srinivasana a O. Manuela (USA). Rekord rozpadu alfa patrí samáriu-148 (148Sm) – 8·1015 rokov. Rekord beta rozpadu patrí izotopu kadmia 113 (113Cd) – 9·1015 rokov. Oba izotopy v prirodzenom stave objavil F. Aston v roku 1933, respektíve 1924. Rádioaktivitu 148Sm objavili T. Wilkins a A. Dempster (USA) v roku 1938 a rádioaktivitu 113Cd objavili v roku 1961 D. Watt a R. Glover (Veľká Británia).

Najnestabilnejší

Životnosť lítia-5 (5Li) je obmedzená na 4,4·10–22 s. Prvýkrát tento izotop objavili E. Titterton (Austrália) a T. Brinkley (Veľká Británia) v roku 1950.

Najjedovatejší

Spomedzi nerádioaktívnych látok sú najprísnejšie obmedzenia stanovené pre berýlium (Be) - maximálna prípustná koncentrácia (MAC) tohto prvku v ovzduší je len 2 μg/m3. Spomedzi rádioaktívnych izotopov existujúcich v prírode alebo produkovaných jadrovými zariadeniami sú najprísnejšie limity na obsah vo vzduchu stanovené pre tórium-228 (228Th), ktoré prvýkrát objavil Otto Hahn (Nemecko) v roku 1905 (2,4 10–16 g /m3), a pokiaľ ide o obsah vo vode - pre rádium-228 (228Ra), objavené O. Ganom v roku 1907 (1,1·10–13 g/l). Z environmentálneho hľadiska majú významné polčasy (t.j. viac ako 6 mesiacov).

Všetci vieme, že vodík napĺňa náš vesmír zo 75 %. Viete však, aké ďalšie chemické prvky sú pre našu existenciu nemenej dôležité a zohrávajú významnú úlohu pre život ľudí, zvierat, rastlín a celej našej Zeme? Prvky z tohto hodnotenia tvoria celý náš vesmír!

10. Síra (množstvo vzhľadom na kremík – 0,38)

Tento chemický prvok je v periodickej tabuľke uvedený pod symbolom S a je charakterizovaný atómovým číslom 16. Síra je v prírode veľmi rozšírená.

9. Železo (množstvo vzhľadom na kremík – 0,6)

Označuje sa symbolom Fe, atómovým číslom - 26. Železo je v prírode veľmi bežné, zohráva obzvlášť dôležitú úlohu pri tvorbe vnútorného a vonkajšieho obalu zemského jadra.

8. Horčík (množstvo vzhľadom na kremík – 0,91)

V periodickej tabuľke sa horčík nachádza pod symbolom Mg a jeho atómové číslo je 12. Na tomto chemickom prvku je najúžasnejšie, že sa najčastejšie uvoľňuje pri výbuchu hviezd počas procesu ich premeny na supernovy.

7. Kremík (množstvo vzhľadom na kremík – 1)

Označené ako Si. Atómové číslo kremíka je 14. Tento modrosivý metaloid sa v čistej forme nachádza v zemskej kôre veľmi zriedkavo, ale v iných látkach je celkom bežný. Nájdeme ho napríklad aj v rastlinách.

6. Uhlík (množstvo vzhľadom na kremík – 3,5)

Uhlík je v periodickej tabuľke chemických prvkov uvedený pod symbolom C, jeho atómové číslo je 6. Najznámejšou alotropickou modifikáciou uhlíka je jeden z najžiadanejších drahých kameňov na svete – diamanty. Uhlík sa aktívne používa aj na iné priemyselné účely na každodenné účely.

5. Dusík (množstvo vzhľadom na kremík – 6,6)

Symbol N, atómové číslo 7. Ako prvý objavil škótsky lekár Daniel Rutherford, dusík sa najčastejšie vyskytuje vo forme kyseliny dusičnej a dusičnanov.

4. Neón (množstvo vzhľadom na kremík – 8,6)

Označuje sa symbolom Ne, atómové číslo je 10. Nie je žiadnym tajomstvom, že tento konkrétny chemický prvok je spojený s krásnou žiarou.

3. Kyslík (množstvo vzhľadom na kremík – 22)

Chemický prvok so symbolom O a atómovým číslom 8, kyslík, je nevyhnutný pre našu existenciu! To ale neznamená, že je prítomný len na Zemi a slúži len pre ľudské pľúca. Vesmír je plný prekvapení.

2. Hélium (množstvo vzhľadom na kremík – 3 100)

Symbol pre hélium je He, atómové číslo je 2. Je bezfarebný, bez zápachu, chuti, netoxický a jeho bod varu je najnižší zo všetkých chemických prvkov. A vďaka nemu gule stúpajú do neba!

1. Vodík (množstvo vzhľadom na kremík – 40 000)

Skutočné číslo jedna v našom zozname, vodík, sa nachádza v periodickej tabuľke pod symbolom H a má atómové číslo 1. Je to najľahší chemický prvok v periodickej tabuľke a najrozšírenejší prvok v celom známom vesmíre.

V prírode sa nachádza 94 chemických prvkov. Dodnes bolo umelo získaných ďalších 15 transuránových prvkov (prvky od 95 do 109), existencia 10 z nich je nespochybniteľná.

Najčastejšie

Litosféra. Kyslík (O), 46,60 % hmotn. Objavil ho v roku 1771 Karl Scheele (Švédsko).

Atmosféra. Dusík (N), 78,09 % obj., 75,52 % hmotn. Objavený v roku 1772 Rutherfordom (Veľká Británia).

Vesmír. Vodík (H), 90 % celkovej látky. Objavil ho v roku 1776 Henry Cavendish (Veľká Británia).

Najvzácnejšie (z 94)

Litosféra. Astatín (At): 0,16 g v zemskej kôre. Otvorené v roku 1940 spoločnosťou Corson (USA) a zamestnancami. Prirodzene sa vyskytujúci izotop astatín 215 (215 At) (objavený v roku 1943 B. Karlikom a T. Bernertom, Rakúsko) existuje v množstvách iba 4,5 nanogramov.

Atmosféra. Radón (Rn): len 2,4 kg (6·10 –20 objem 1 diel na 1 milión). Otvorené v roku 1900 spoločnosťou Dorn (Nemecko). Predpokladá sa, že koncentrácia tohto rádioaktívneho plynu v oblastiach ložísk žulových hornín spôsobila množstvo rakovín. Celková hmotnosť radónu v zemskej kôre, z ktorej sa dopĺňajú zásoby atmosférického plynu, je 160 ton.

Najľahší

Plyn. Vodík (H) má hustotu 0,00008989 g/cm3 pri teplote 0°C a tlaku 1 atm. Objavený v roku 1776 Cavendishom (Veľká Británia).

Kovové. Lítium (Li) s hustotou 0,5334 g/cm 3 je najľahšie zo všetkých pevných látok. Objavený v roku 1817 Arfvedsonom (Švédsko).

Maximálna hustota

Osmium (Os) s hustotou 22,59 g/cm3 je najťažšie zo všetkých pevných látok. Objavil ho v roku 1804 Tennant (Veľká Británia).

Najťažší plyn

Ide o radón (Rn), ktorého hustota je 0,01005 g/cm 3 pri 0°C. Otvorené v roku 1900 spoločnosťou Dorn (Nemecko).

Naposledy prijaté

Prvok 108 alebo unniloctium (Uno). Tento dočasný názov je daný Medzinárodnou úniou čistej a aplikovanej chémie (IUPAC). Získané v apríli 1984 G. Münzenbergom a spolupracovníkmi (Západné Nemecko), ktorí pozorovali iba 3 atómy tohto prvku v laboratóriu Spoločnosti pre výskum ťažkých iónov v Darmstadte. V júni toho istého roku sa objavila správa, že tento prvok získali aj Yu.Ts. Oganesyan a spolupracovníci v Spoločnom ústave pre jadrový výskum, Dubna, ZSSR.

Jediný atóm unnilénia (Une) bol získaný bombardovaním bizmutu iónmi železa v laboratóriu spoločnosti Heavy Ion Research Society, Darmstadt, Západné Nemecko, 29. augusta 1982. Má najvyššie atómové číslo (prvok 109) a najvyššie atómové číslo omša (266) . Podľa najpredbežnejších údajov sovietski vedci pozorovali vznik izotopu prvku 110 s atómovou hmotnosťou 272 (predbežný názov - ununnilium (Uun)).

Najčistejšie

Hélium-4 (4 He), získané v apríli 1978 P.V. McLintock z Lancaster University, USA, má menej ako 2 diely nečistôt na 10 15 dielov objemu.

Najtvrdší

Uhlík (C). Vo svojej alotropnej forme má diamant tvrdosť Knoop 8400. Známy už od praveku.

Najdrahší

Californian (Cf) sa predával v roku 1970 za cenu 10 dolárov za mikrogram. Otvorené v roku 1950 Seaborgom (USA) a zamestnancami.

Najflexibilnejší

Zlato (Au). Z 1 g vytiahnete drôt dlhý 2,4 km. Známy od roku 3000 pred Kristom.

Najvyššia pevnosť v ťahu

Bór (B) – 5,7 GPa. Objavili ho v roku 1808 Gay-Lussac a Thénard (Francúzsko) a H. Davy (Veľká Británia).

Teplota topenia/varu

Najnižšia. Spomedzi nekovov má hélium-4 (4He) najnižšiu teplotu topenia -272,375°C pri tlaku 24,985 atm a najnižšiu teplotu varu -268,928°C. Hélium objavili v roku 1868 Lockyer (Veľká Británia) a Jansen (Francúzsko). Monatomický vodík (H) musí byť nestlačiteľný supratekutý plyn. Medzi kovmi sú zodpovedajúce parametre pre ortuť (Hg) –38,836 °C (teplota topenia) a 356,661 °C (teplota varu).

Najvyšší. Spomedzi nekovov má najvyšší bod topenia a varu uhlík (C), známy už od praveku: 530 °C a 3870 °C. Zdá sa však kontroverzné, že grafit je stabilný pri vysokých teplotách. Prechodom z pevného do parného stavu pri 3720 °C je možné grafit získať ako kvapalinu pri tlaku 100 atm a teplote 4730 °C. Medzi kovmi sú zodpovedajúce parametre pre volfrám (W) 3420 °C (bod topenia) a 5860 °C (bod varu). Otvorené v roku 1783 H.H. a F. d'Eluyarami (Španielsko).

Izotopy

Najväčší počet izotopov (každý 36) sa nachádza v xenóne (Xe), ktorý objavili v roku 1898 Ramsay a Travers (Veľká Británia), a v céziu (Cs), ktoré v roku 1860 objavili Bunsen a Kirchhoff (Nemecko). Vodík (H) má najmenšie množstvo (3: protium, deutérium a trícium), objavil ho v roku 1776 Cavendish (Veľká Británia).

Najstabilnejší. Telúr-128 (128 Te), podľa dvojitého beta rozpadu, má polčas rozpadu 1,5 10 24 rokov. Telúr (Te) objavil v roku 1782 Müller von Reichenstein (Rakúsko). Izotop 128 Te bol prvýkrát objavený v prirodzenom stave v roku 1924 F. Astonom (Veľká Británia). Údaje o jeho superstabilite opäť potvrdili v roku 1968 štúdie E. Alexandra ml., B. Srinivasana a O. Manuela (USA). Rekord rozpadu alfa patrí samáriu-148 (148 Sm) – 8·10 15 rokov. Rekord beta rozpadu patrí izotopu kadmia 113 (113 Cd) – 9·10 15 rokov. Oba izotopy v prirodzenom stave objavil F. Aston v roku 1933, respektíve 1924. Rádioaktivitu 148 Sm objavili T. Wilkins a A. Dempster (USA) v roku 1938 a rádioaktivitu 113 Cd objavili v roku 1961 D. Watt a R. Glover (Veľká Británia).

Najnestabilnejší.Životnosť lítia-5 (5 Li) je obmedzená na 4,4 10 –22 s. Prvýkrát tento izotop objavili E. Titterton (Austrália) a T. Brinkley (Veľká Británia) v roku 1950.

Tekutá séria

Ak vezmeme do úvahy rozdiel medzi teplotou topenia a teplotou varu, prvkom s najkratšou sériou kvapalín je neón vzácneho plynu (Ne) - len 2,542 stupňov (-248,594 °C až -246,052 °C), zatiaľ čo najdlhšia séria kvapalín (3453 stupňov) charakteristický pre rádioaktívny transuránový prvok neptunium (Np) (od 637°C do 4090°C). Ak však vezmeme do úvahy skutočnú sériu kvapalín - od bodu topenia po kritický bod - potom prvok hélium (He) má najkratšiu periódu - iba 5,195 stupňov (od absolútnej nuly po -268,928 ° C) a najdlhšia - 10200 stupňov - pre volfrám (od 3420 °C do 13 620 °C).

Najjedovatejší

Spomedzi nerádioaktívnych látok sú najprísnejšie obmedzenia stanovené pre berýlium (Be) - maximálna prípustná koncentrácia (MAC) tohto prvku v ovzduší je len 2 μg/m3. Spomedzi rádioaktívnych izotopov existujúcich v prírode alebo produkovaných jadrovými zariadeniami sú najprísnejšie limity na obsah vo vzduchu stanovené pre tórium-228 (228 Th), ktoré prvýkrát objavil Otto Hahn (Nemecko) v roku 1905 (2,4 10 – 16 g/m 3), a z hľadiska obsahu vo vode – pre rádium-228 (228 Ra), objavené O. Ganom v roku 1907 (1,1·10 –13 g/l). Z environmentálneho hľadiska majú významné polčasy (t.j. viac ako 6 mesiacov).

Guinessova kniha rekordov, 1998

Človek sa vždy snažil nájsť materiály, ktoré nenechávajú žiadnu šancu pre jeho konkurentov. Od staroveku vedci hľadali najtvrdšie materiály na svete, najľahšie a najťažšie. Túžba po objavovaní viedla k objavu ideálneho plynu a ideálneho čierneho telesa. Predstavujeme vám tie najúžasnejšie látky na svete.

1. Najčiernejšia látka

Najčiernejšia látka na svete sa nazýva Vantablack a pozostáva zo súboru uhlíkových nanorúrok (pozri uhlík a jeho alotrópy). Jednoducho povedané, materiál pozostáva z nespočetného množstva „vlasov“, do ktorých sa raz zachytí svetlo, ktoré sa odráža z jednej trubice do druhej. Týmto spôsobom sa absorbuje asi 99,965% svetelného toku a len malá časť sa odrazí späť von.
Objav Vantablacku otvára široké možnosti využitia tohto materiálu v astronómii, elektronike a optike.

2. Najhorľavejšia látka

Fluorid chloričitý je najhorľavejšia látka, akú kedy ľudstvo poznalo. Je to silné oxidačné činidlo a reaguje takmer so všetkými chemickými prvkami. Fluorid chlóru môže spáliť betón a ľahko zapáliť sklo! Použitie fluoridu chlóru je prakticky nemožné pre jeho fenomenálnu horľavosť a nemožnosť zabezpečiť bezpečné používanie.

3. Najjedovatejšia látka

Najsilnejším jedom je botulotoxín. Poznáme ho pod názvom Botox, ako sa mu hovorí v kozmeteológii, kde našiel svoje hlavné uplatnenie. Botulotoxín je chemická látka produkovaná baktériou Clostridium botulinum. Okrem toho, že botulotoxín je najtoxickejšia látka, má spomedzi proteínov aj najväčšiu molekulovú hmotnosť. O fenomenálnej toxicite látky svedčí fakt, že len 0,00002 mg min/l botulotoxínu stačí na to, aby bolo postihnuté miesto pre človeka smrteľné na pol dňa.

4. Najhorúcejšia látka

Ide o takzvanú kvark-gluónovú plazmu. Látka vznikla zrážkou atómov zlata rýchlosťou blízkou svetla. Kvarkovo-gluónová plazma má teplotu 4 bilióny stupňov Celzia. Pre porovnanie, toto číslo je 250 000-krát vyššie ako teplota Slnka! Žiaľ, životnosť hmoty je obmedzená na bilióntinu jednej bilióntiny sekundy.

5. Najviac žieravá kyselina

V tejto nominácii je šampiónom kyselina fluorid-antimónová H. Kyselina fluorid-antimónová je 2×10 16 (dvesto kvintiliónov) krát žieravejšia ako kyselina sírová. Je to veľmi účinná látka a môže explodovať, ak sa pridá malé množstvo vody. Výpary tejto kyseliny sú smrteľne jedovaté.

6. Najvýbušnejšia látka

Najvýbušnejšou látkou je heptanitrokubán. Je veľmi drahý a používa sa len na vedecký výskum. O niečo menej výbušný oktogén sa však úspešne používa vo vojenských záležitostiach a v geológii pri vŕtaní studní.

7. Najviac rádioaktívna látka

Polónium-210 je izotop polónia, ktorý sa v prírode nevyskytuje, no vyrábajú ho ľudia. Používa sa na vytváranie miniatúrnych, ale zároveň veľmi výkonných zdrojov energie. Má veľmi krátky polčas rozpadu, a preto je schopný spôsobiť ťažkú ​​chorobu z ožiarenia.

8. Najťažšia látka

To je, samozrejme, fullerita. Jeho tvrdosť je takmer 2-krát vyššia ako u prírodných diamantov. Viac o fullerite si môžete prečítať v našom článku Najtvrdšie materiály na svete.

9. Najsilnejší magnet

Najsilnejší magnet na svete je vyrobený zo železa a dusíka. V súčasnosti nie sú detaily o tejto látke dostupné širokej verejnosti, no už teraz je známe, že nový supermagnet je o 18 % výkonnejší ako najsilnejšie magnety, ktoré sa v súčasnosti používajú – neodým. Neodymové magnety sú vyrobené z neodýmu, železa a bóru.

10. Najtekutejšia látka

Superfluid Helium II nemá takmer žiadnu viskozitu pri teplotách blízkych absolútnej nule. Táto vlastnosť je spôsobená jeho jedinečnou vlastnosťou presakovať a vylievať sa z nádoby vyrobenej z akéhokoľvek pevného materiálu. Hélium II má perspektívu využitia ako ideálny tepelný vodič, v ktorom sa teplo nerozptyľuje.