mājas → Mikrobu pasaule Kādi ir divi vieglākie ķīmiskie elementi? Apbrīnojamākās vielas. Visbagātīgākais elements Visumā

Kādi ir divi vieglākie ķīmiskie elementi? Apbrīnojamākās vielas. Visbagātīgākais elements Visumā

Visums savos dziļumos slēpj daudzus noslēpumus. Jau ilgu laiku cilvēki ir centušies no tiem atšķetināt pēc iespējas vairāk, un, neskatoties uz to, ka tas ne vienmēr izdodas, zinātne virzās uz priekšu ar lēcieniem un robežām, ļaujot arvien vairāk uzzināt par mūsu izcelsmi. Tā, piemēram, daudzus interesēs tas, kas Visumā ir visizplatītākais. Lielākā daļa cilvēku uzreiz domās par ūdeni, un viņiem daļēji būs taisnība, jo visizplatītākais elements ir ūdeņradis.

Visbagātīgākais elements Visumā

Ļoti reti cilvēki sastopas ar ūdeņradi tīrā veidā. Tomēr dabā tas ļoti bieži sastopams kopā ar citiem elementiem. Piemēram, reaģējot ar skābekli, ūdeņradis pārvēršas ūdenī. Un tas nebūt nav vienīgais savienojums, kas ietver šo elementu, tas ir atrodams visur ne tikai uz mūsu planētas, bet arī kosmosā.

Kā parādījās Zeme?

Pirms daudziem miljoniem gadu ūdeņradis bez pārspīlējuma kļuva par visa Visuma būvmateriālu. Galu galā pēc lielā sprādziena, kas kļuva par pirmo pasaules radīšanas posmu, nekas neeksistēja, izņemot šo elementu. elementāra, jo sastāv tikai no viena atoma. Laika gaitā visbagātīgākais elements Visumā sāka veidot mākoņus, kas vēlāk kļuva par zvaigznēm. Un jau to iekšienē notika reakcijas, kuru rezultātā parādījās jauni, sarežģītāki elementi, radot planētas.

Ūdeņradis

Šis elements veido aptuveni 92% no Visuma atomiem. Bet tas ir atrodams ne tikai zvaigznēs, starpzvaigžņu gāzēs, bet arī kopīgos elementos uz mūsu planētas. Visbiežāk tas pastāv saistītā veidā, un visizplatītākais savienojums, protams, ir ūdens.

Turklāt ūdeņradis ir daļa no vairākiem oglekļa savienojumiem, kas veido naftu un dabasgāzi.

Secinājums

Neskatoties uz to, ka tas ir visizplatītākais elements visā pasaulē, pārsteidzoši, tas var būt bīstams cilvēkiem, jo dažkārt tas aizdegas, reaģējot ar gaisu. Lai saprastu, cik liela nozīme bija ūdeņradim Visuma radīšanā, pietiek saprast, ka bez tā uz Zemes nebūtu parādījies nekas dzīvs.

Visbiežāk

Litosfēra. Skābeklis (O), 46,60% no svara. 1771. gadā atklāja Karls Šēle (Zviedrija).
Atmosfēra. Slāpeklis (N), 78,09% pēc tilpuma, 75,52% pēc masas. 1772. gadā atklāja Raterfords (Lielbritānija).
Visums.Ūdeņradis (H), 90% no kopējās vielas. 1776. gadā atklāja Henrijs Kavendišs (Lielbritānija).

Retākais (no 94)

Litosfēra.
Astatīns (At): 0,16 g zemes garozā. Atvēra 1940. gadā Korsons (ASV) un darbinieki. Dabā sastopamais izotops astatīns 215 (215At) (1943. gadā atklāja B. Kārliks un T. Bernerts, Austrija) ir tikai 4,5 nanogramu daudzumā.
Atmosfēra.
Radons (Rn): tikai 2,4 kg (6,10–20 tilpuma viena miljonā daļa). Atvēra 1900. gadā Dornā (Vācija). Tiek uzskatīts, ka šīs radioaktīvās gāzes koncentrācija granīta iežu nogulumu zonās ir izraisījusi vairākus vēža gadījumus. Kopējā zemes garozā atrodamā radona masa, no kuras tiek papildinātas atmosfēras gāzes rezerves, ir 160 tonnas.

Visvieglākais

Gāze:
Ūdeņraža (H) blīvums 0°C temperatūrā un 1 atm spiedienā ir 0,00008989 g/cm3. Atvēra 1776. gadā Cavendish (Lielbritānija).
Metāls.
Litijs (Li) ar blīvumu 0,5334 g/cm3 ir vieglākais no visām cietajām vielām. 1817. gadā atklāja Arfvedsons (Zviedrija).

Maksimālais blīvums

Osmijs (Os), kura blīvums ir 22,59 g/cm3, ir vissmagākā no visām cietajām vielām. 1804. gadā atklāja Tenants (Lielbritānija).

Smagākā gāze

Tas ir radons (Rn), kura blīvums 0°C temperatūrā ir 0,01005 g/cm3. Atvēra 1900. gadā Dornā (Vācija).

Pēdējo reizi saņemts

Elements 108 vai unniloctium (Uno). Šo pagaidu nosaukumu ir piešķīrusi Starptautiskā tīrās un lietišķās ķīmijas savienība (IUPAC). 1984. gada aprīlī to ieguva G. Mincenbergs un kolēģi (Rietumvācija), kuri Darmštates Smago jonu izpētes biedrības laboratorijā novēroja tikai 3 šī elementa atomus. Tā paša gada jūnijā parādījās ziņa, ka šo elementu ieguva arī Yu.Ts. Oganesjans un līdzstrādnieki Apvienotajā kodolpētījumu institūtā Dubnā, PSRS.

Viens unnilēna atoms (Une) tika iegūts, bombardējot bismutu ar dzelzs joniem Smago jonu pētniecības biedrības laboratorijā Darmštatē, Rietumvācijā, 1982. gada 29. augustā. Tam ir lielākais atomskaitlis (elements 109) un augstākais atomu skaits. masa (266) . Saskaņā ar provizoriskiem datiem padomju zinātnieki novēroja elementa 110 izotopa veidošanos ar atomu masu 272 (sākotnējais nosaukums - ununnilium (Uun)).

Pats tīrākais

Hēlijs-4 (4He), ko 1978. gada aprīlī ieguva P.V. McLintock no Lankasteras universitātes, ASV, satur mazāk nekā 2 daļas piemaisījumu uz 1015 tilpuma daļām.

Grūtākais

Ogleklis (C). Alotropiskajā formā dimanta Knoop cietība ir 8400. Pazīstams kopš aizvēsturiskiem laikiem.

Mīļākais

Californian (Cf) tika pārdots 1970. gadā par cenu 10 USD par mikrogramu. Atvēra 1950. gadā Seaborg (ASV) un darbinieki.

Elastīgākais

Zelts (Au). No 1 g jūs varat novilkt stiepli 2,4 km garumā. Zināms kopš 3000.g.pmē.

Augstākā stiepes izturība

Bors (B) – 5,7 GPa. 1808. gadā atklāja Gay-Lussac un Thénard (Francija) un H. Davy (Lielbritānija).

Kušanas/viršanas temperatūra

Zemākais.
No nemetāliem hēlijam-4 (4He) zemākā kušanas temperatūra ir -272,375°C pie spiediena 24,985 atm un zemākā viršanas temperatūra -268,928°C. Hēliju 1868. gadā atklāja Lokiers (Lielbritānija) un Jansens (Francija). Monatomiskajam ūdeņradim (H) jābūt nesaspiežamai superšķidrai gāzei. No metāliem attiecīgie dzīvsudraba (Hg) parametri ir –38,836°C (kušanas temperatūra) un 356,661°C (viršanas temperatūra).
Garākais.
Starp nemetāliem visaugstākā kušanas un viršanas temperatūra ir ogleklis (C), kas zināms kopš aizvēsturiskiem laikiem: 530°C un 3870°C. Tomēr šķiet strīdīgs fakts, ka grafīts ir stabils augstā temperatūrā. Pārejot no cietas uz tvaiku stāvokli 3720°C temperatūrā, grafītu var iegūt kā šķidrumu 100 atm spiedienā un 4730°C temperatūrā. Starp metāliem volframa (W) attiecīgie parametri ir 3420°C (kušanas temperatūra) un 5860°C (viršanas temperatūra). Atvēra 1783. gadā H.H. un F. d'Eluyarami (Spānija).

Izotopi

Lielākais izotopu skaits(36 katrs) ksenonam (Xe), ko 1898. gadā atklāja Ramzijs un Travers (Lielbritānija), un cēzijam (Cs), ko 1860. gadā atklāja Bunsens un Kirhhofs (Vācija). Ūdeņradim (H) ir vismazākais daudzums (3: protijs, deitērijs un tritijs), ko 1776. gadā atklāja Kavendišs (Lielbritānija).

Visstabilākais

Telūrs-128 (128Te), saskaņā ar dubulto beta sabrukšanu, pussabrukšanas periods ir 1,5 1024 gadi. Telūru (Te) 1782. gadā atklāja Millers fon Reihenšteins (Austrija). Pirmo reizi 128Te izotopu dabiskajā stāvoklī 1924. gadā atklāja F. Astons (Lielbritānija). Datus par tā superstabilitāti 1968. gadā vēlreiz apstiprināja E. Aleksandra jaunākā, B. Šrinivasana un O. Manuela (ASV) pētījumi. Alfa sabrukšanas rekords pieder samārijam-148 (148Sm) – 8·1015 gadi. Beta sabrukšanas rekords pieder kadmija izotopam 113 (113Cd) – 9·1015 gadi. Abus izotopus to dabiskajā stāvoklī atklāja F. Astons, attiecīgi, 1933. un 1924. gadā. 148Sm radioaktivitāti atklāja T. Vilkinss un A. Dempsters (ASV) 1938. gadā, bet 113Cd radioaktivitāti 1961. gadā atklāja D. Vats un R. Glovers (Lielbritānija).

Pats nestabilākais

Litija-5 (5Li) kalpošanas laiks ir ierobežots līdz 4,4 10–22 s. Pirmo reizi izotopu atklāja E. Titertons (Austrālija) un T. Brinklijs (Lielbritānija) 1950. gadā.

Indīgākais

No neradioaktīvām vielām visstingrākie ierobežojumi noteikti berilijam (Be) - šī elementa maksimāli pieļaujamā koncentrācija (MAC) gaisā ir tikai 2 μg/m3. No dabā esošajiem vai kodoliekārtu ražotajiem radioaktīvajiem izotopiem visstingrākie satura ierobežojumi gaisā ir noteikti torijam-228 (228. Th), ko pirmo reizi atklāja Otto Hāns (Vācija) 1905. gadā (2,4 10–16). g /m3), un pēc satura ūdenī - rādijam-228 (228Ra), ko atklāja O. Gans 1907. gadā (1,1·10–13 g/l). No vides viedokļa tiem ir ievērojams pussabrukšanas periods (t.i., ilgāks par 6 mēnešiem).

Mēs visi zinām, ka ūdeņradis aizpilda mūsu Visumu par 75%. Bet vai jūs zināt, kādi ķīmiskie elementi ir ne mazāk svarīgi mūsu pastāvēšanai un spēlē nozīmīgu lomu cilvēku, dzīvnieku, augu un visas mūsu Zemes dzīvē? Šī vērtējuma elementi veido visu mūsu Visumu!

10. Sērs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 0,38)

Šis ķīmiskais elements periodiskajā tabulā ir norādīts zem simbola S, un to raksturo atomskaitlis 16. Sērs dabā ir ļoti izplatīts.

9. Dzelzs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 0,6)

Apzīmē ar simbolu Fe, atomskaitlis - 26. Dzelzs dabā ir ļoti izplatīts, tai ir īpaši liela nozīme Zemes kodola iekšējā un ārējā apvalka veidošanā.

8. Magnijs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 0,91)

Periodiskajā tabulā magnijs atrodams zem simbola Mg, un tā atomskaitlis ir 12. Visbrīnišķīgākais šajā ķīmiskajā elementā ir tas, ka tas visbiežāk izdalās, kad zvaigznes eksplodē to pārvēršanās procesā par supernovu.

7. Silīcijs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 1)

Apzīmēts kā Si. Silīcija atomskaitlis ir 14. Šis zili pelēkais metaloīds tīrā veidā ir ļoti reti sastopams zemes garozā, bet diezgan bieži sastopams citās vielās. Piemēram, to var atrast pat augos.

6. Ogleklis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 3,5)

Ogleklis ķīmisko elementu periodiskajā tabulā norādīts zem simbola C, tā atomskaitlis ir 6. Visslavenākā oglekļa alotropā modifikācija ir viens no pasaulē iekārojamākajiem dārgakmeņiem – dimanti. Ogleklis tiek aktīvi izmantots arī citos rūpnieciskos nolūkos ikdienas vajadzībām.

5. Slāpeklis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 6,6)

Simbols N, atomskaitlis 7. Pirmo reizi atklāja skotu ārsts Daniels Raterfords, slāpeklis visbiežāk sastopams slāpekļskābes un nitrātu veidā.

4. Neons (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 8,6)

To apzīmē ar simbolu Ne, atomskaitlis ir 10. Nav noslēpums, ka šis konkrētais ķīmiskais elements ir saistīts ar skaistu mirdzumu.

3. Skābeklis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 22)

Ķīmiskais elements ar simbolu O un atomskaitli 8, skābeklis ir būtisks mūsu eksistencei! Bet tas nenozīmē, ka tas atrodas tikai uz Zemes un kalpo tikai cilvēka plaušām. Visums ir pārsteigumu pilns.

2. Hēlijs (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 3100)

Hēlija simbols ir He, atomskaitlis ir 2. Tas ir bezkrāsains, bez smaržas, garšas, netoksisks, un tā viršanas temperatūra ir zemākā no visiem ķīmiskajiem elementiem. Un, pateicoties viņam, bumbiņas paceļas debesīs!

1. Ūdeņradis (pārpilnība attiecībā pret silīciju – 40 000)

Patiesais numurs viens mūsu sarakstā, ūdeņradis ir atrodams periodiskajā tabulā zem simbola H, un tā atomu skaits ir 1. Tas ir vieglākais ķīmiskais elements periodiskajā tabulā un visizplatītākais elements visā zināmajā Visumā.

Dabā ir sastopami 94 ķīmiskie elementi. Līdz šim mākslīgi iegūti vēl 15 transurāna elementi (elementi no 95 līdz 109), 10 no tiem esamība ir neapstrīdama.

Visbiežāk

Litosfēra. Skābeklis (O), 46,60% no svara. 1771. gadā atklāja Karls Šēle (Zviedrija).

Atmosfēra. Slāpeklis (N), 78,09% pēc tilpuma, 75,52% pēc masas. 1772. gadā atklāja Raterfords (Lielbritānija).

Visums.Ūdeņradis (H), 90% no kopējās vielas. 1776. gadā atklāja Henrijs Kavendišs (Lielbritānija).

Retākais (no 94)

Atmosfēra. Radons (Rn): tikai 2,4 kg (6·10 –20 tilpums no vienas daļas uz 1 miljonu). Atvēra 1900. gadā Dornā (Vācija). Tiek uzskatīts, ka šīs radioaktīvās gāzes koncentrācija granīta iežu nogulumu zonās ir izraisījusi vairākus vēža gadījumus. Kopējā zemes garozā atrodamā radona masa, no kuras tiek papildinātas atmosfēras gāzes rezerves, ir 160 tonnas.

Visvieglākais

Gāze.Ūdeņraža (H) blīvums 0°C temperatūrā un 1 atm spiedienā ir 0,00008989 g/cm 3. Atvēra 1776. gadā Cavendish (Lielbritānija).

Metāls. Litijs (Li) ar blīvumu 0,5334 g/cm 3 ir vieglākais no visām cietajām vielām. 1817. gadā atklāja Arfvedsons (Zviedrija).

Maksimālais blīvums

Osmijs (Os), kura blīvums ir 22,59 g/cm 3, ir vissmagākā no visām cietajām vielām. 1804. gadā atklāja Tenants (Lielbritānija).

Smagākā gāze

Tas ir radons (Rn), kura blīvums 0°C temperatūrā ir 0,01005 g/cm 3. Atvēra 1900. gadā Dornā (Vācija).

Pēdējo reizi saņemts

Pats tīrākais

Hēlijs-4 (4 He), ko 1978. gada aprīlī ieguva P.V. McLintock no Lankasteras universitātes, ASV, satur mazāk par 2 daļām piemaisījumu uz 10 15 tilpuma daļām.

Grūtākais

Ogleklis (C). Alotropiskajā formā dimanta Knoop cietība ir 8400. Pazīstams kopš aizvēsturiskiem laikiem.

Mīļākais

Californian (Cf) tika pārdots 1970. gadā par cenu 10 USD par mikrogramu. Atvēra 1950. gadā Seaborg (ASV) un darbinieki.

Elastīgākais

Zelts (Au). No 1 g jūs varat novilkt stiepli 2,4 km garumā. Zināms kopš 3000.g.pmē.

Augstākā stiepes izturība

Bors (B) – 5,7 GPa. 1808. gadā atklāja Gay-Lussac un Thénard (Francija) un H. Davy (Lielbritānija).

Kušanas/viršanas temperatūra

Garākais. Starp nemetāliem visaugstākā kušanas un viršanas temperatūra ir ogleklis (C), kas zināms kopš aizvēsturiskiem laikiem: 530°C un 3870°C. Tomēr šķiet strīdīgs fakts, ka grafīts ir stabils augstā temperatūrā. Pārejot no cietas uz tvaiku stāvokli 3720°C temperatūrā, grafītu var iegūt kā šķidrumu 100 atm spiedienā un 4730°C temperatūrā. Starp metāliem volframa (W) attiecīgie parametri ir 3420°C (kušanas temperatūra) un 5860°C (viršanas temperatūra). Atvēra 1783. gadā H.H. un F. d'Eluyarami (Spānija).

Izotopi

Lielākais izotopu skaits (katrs 36) ir atrodams ksenonā (Xe), ko 1898. gadā atklāja Ramzijs un Travers (Lielbritānija), un cēzijā (Cs), ko 1860. gadā atklāja Bunsens un Kirhhofs (Vācija). Ūdeņradim (H) ir vismazākais daudzums (3: protijs, deitērijs un tritijs), ko 1776. gadā atklāja Kavendišs (Lielbritānija).

Visstabilākais. Telūrs-128 (128 Te), saskaņā ar dubulto beta sabrukšanu, pussabrukšanas periods ir 1,5 10 24 gadi. Telūru (Te) 1782. gadā atklāja Millers fon Reihenšteins (Austrija). Pirmo reizi izotopu 128 Te dabiskajā stāvoklī 1924. gadā atklāja F. Astons (Lielbritānija). Datus par tā superstabilitāti 1968. gadā vēlreiz apstiprināja E. Aleksandra jaunākā, B. Šrinivasana un O. Manuela (ASV) pētījumi. Alfa sabrukšanas rekords pieder samārijam-148 (148 Sm) – 8·10 15 gadi. Beta sabrukšanas rekords pieder kadmija izotopam 113 (113 Cd) – 9·10 15 gadi. Abus izotopus to dabiskajā stāvoklī atklāja F. Astons, attiecīgi, 1933. un 1924. gadā. 148 Sm radioaktivitāti atklāja T. Vilkinss un A. Dempsters (ASV) 1938. gadā, bet 113 Cd radioaktivitāti 1961. gadā atklāja D. Vats un R. Glovers (Lielbritānija).

Pats nestabilākais. Litija-5 (5 Li) kalpošanas laiks ir ierobežots līdz 4,4 10–22 s. Pirmo reizi izotopu atklāja E. Titertons (Austrālija) un T. Brinklijs (Lielbritānija) 1950. gadā.

Šķidrā sērija

Ņemot vērā atšķirību starp kušanas temperatūru un viršanas temperatūru, elements ar īsāko šķidruma diapazonu ir cēlgāzes neons (Ne) - tikai 2,542 grādi (-248,594 °C līdz -246,052 °C), savukārt garākais šķidruma diapazons (3453 grādi) raksturīgs radioaktīvajam transurāna elementam neptūnijam (Np) (no 637°C līdz 4090°C). Tomēr, ja ņemam vērā patieso šķidrumu virkni - no kušanas punkta līdz kritiskajam punktam -, tad elementam hēlijam (He) ir visīsākais periods - tikai 5,195 grādi (no absolūtās nulles līdz -268,928 ° C), un garākais - 10200 grādi - volframam (no 3420°C līdz 13 620°C).

Indīgākais

No neradioaktīvām vielām visstingrākie ierobežojumi noteikti berilijam (Be) - šī elementa maksimāli pieļaujamā koncentrācija (MAC) gaisā ir tikai 2 μg/m3. No dabā esošajiem vai kodoliekārtu ražotajiem radioaktīvajiem izotopiem visstingrākie satura ierobežojumi gaisā ir noteikti torijam-228 (228 Th), ko pirmo reizi atklāja Otto Hāns (Vācija) 1905. gadā (2,4 10 – 16 g/m 3), un pēc satura ūdenī – rādijam-228 (228 Ra), ko 1907. gadā atklāja O. Gans (1,1·10 –13 g/l). No vides viedokļa tiem ir ievērojams pussabrukšanas periods (t.i., ilgāks par 6 mēnešiem).

Ginesa rekordu grāmata, 1998

Cilvēks vienmēr ir centies atrast materiālus, kas konkurentiem neatstāj nekādas iespējas. Kopš seniem laikiem zinātnieki ir meklējuši viscietākos materiālus pasaulē, vieglākos un smagākos. Atklāšanas slāpes lika atklāt ideālu gāzi un ideālu melnu ķermeni. Mēs piedāvājam jums pārsteidzošākās vielas pasaulē.

1. Melnākā viela

Melnākā viela pasaulē tiek saukta par Vantablack, un tā sastāv no oglekļa nanocauruļu kolekcijas (skat. oglekli un tā allotropus). Vienkāršāk sakot, materiāls sastāv no neskaitāmiem “matiņiem”, tajos ieķeroties, gaisma atlec no vienas caurules uz otru. Tādā veidā tiek absorbēti aptuveni 99,965% gaismas plūsmas un tikai neliela daļa tiek atstarota atpakaļ.
Vantablakas atklāšana paver plašas perspektīvas šī materiāla izmantošanai astronomijā, elektronikā un optikā.

2. Uzliesmojošākā viela

Hlora trifluorīds ir uzliesmojošākā viela, kas jebkad zināma cilvēcei. Tas ir spēcīgs oksidētājs un reaģē ar gandrīz visiem ķīmiskajiem elementiem. Hlora trifluorīds var sadedzināt betonu un viegli aizdedzināt stiklu! Hlora trifluorīda izmantošana ir praktiski neiespējama, jo tā ir fenomenāla uzliesmojamība un nav iespējams nodrošināt drošu lietošanu.

3. Indīgākā viela

Visspēcīgākā inde ir botulīna toksīns. Mēs to pazīstam ar nosaukumu Botox, ko to sauc kosmetoloģijā, kur tas ir atradis savu galveno pielietojumu. Botulīna toksīns ir ķīmiska viela, ko ražo baktērijas Clostridium botulinum. Papildus tam, ka botulīna toksīns ir toksiskākā viela, tam ir arī lielākā molekulmasa starp olbaltumvielām. Par vielas fenomenālo toksicitāti liecina tas, ka pietiek tikai ar 0,00002 mg min/l botulīna toksīna, lai uz pusi dienas skarto zonu padarītu cilvēkiem nāvējošu.

4. Karstākā viela

Šī ir tā sauktā kvarka-gluona plazma. Viela tika radīta, saduroties zelta atomiem gandrīz gaismas ātrumā. Kvarka-gluona plazmas temperatūra ir 4 triljoni grādu pēc Celsija. Salīdzinājumam, šis rādītājs ir 250 000 reižu augstāks par Saules temperatūru! Diemžēl matērijas dzīves ilgums ir ierobežots līdz vienas triljonās sekundes triljonajai daļai.

5. Visvairāk kodīgo skābi

Šajā nominācijā čempione ir fluorīda-antimonskābe H. Fluorīda-antimonskābe ir 2×10 16 (divsimt kvintiljonu) reižu kodīgāka par sērskābi. Tā ir ļoti aktīva viela un var eksplodēt, ja pievieno nelielu daudzumu ūdens. Šīs skābes izgarojumi ir nāvējoši indīgi.

6. Sprādzienbīstamākā viela

Sprādzienbīstamākā viela ir heptanitrokubāns. Tas ir ļoti dārgs un tiek izmantots tikai zinātniskiem pētījumiem. Bet nedaudz mazāk sprādzienbīstamais astoņogēns tiek veiksmīgi izmantots militārajās lietās un ģeoloģijā, urbjot akas.

7. Radioaktīvākā viela

Polonijs-210 ir polonija izotops, kas dabā neeksistē, bet ko ražo cilvēki. Izmanto, lai radītu miniatūrus, bet tajā pašā laikā ļoti jaudīgus enerģijas avotus. Tam ir ļoti īss pussabrukšanas periods, un tāpēc tas var izraisīt smagu staru slimību.

8. Smagākā viela

Tas, protams, ir fullerīts. Tā cietība ir gandrīz 2 reizes augstāka nekā dabiskajiem dimantiem. Vairāk par fullerītu varat lasīt mūsu rakstā Cietākie materiāli pasaulē.

9. Spēcīgākais magnēts

Spēcīgākais magnēts pasaulē ir izgatavots no dzelzs un slāpekļa. Šobrīd plašākai sabiedrībai sīkāka informācija par šo vielu nav pieejama, taču jau tagad zināms, ka jaunais supermagnēts ir par 18% jaudīgāks nekā šobrīd lietotie spēcīgākie magnēti – neodīms. Neodīma magnēti ir izgatavoti no neodīma, dzelzs un bora.

10. Šķidruma viela

Superfluid Helium II gandrīz nav viskozitātes temperatūrā, kas ir tuvu absolūtai nullei. Šī īpašība ir saistīta ar tās unikālo īpašību noplūst un izliet no trauka, kas izgatavots no jebkura cieta materiāla. Hēliju II var izmantot kā ideālu siltumvadītāju, kurā siltums neizkliedējas.

Tas ir interesanti: