Quels sont les deux éléments chimiques les plus légers ? Les substances les plus étonnantes. L'élément le plus abondant dans l'Univers

L'univers cache de nombreux secrets dans ses profondeurs. Pendant longtemps, les gens ont cherché à en démêler le plus grand nombre possible et, même si cela ne fonctionne pas toujours, la science avance à pas de géant, nous permettant d'en apprendre de plus en plus sur nos origines. Ainsi, par exemple, beaucoup seront intéressés par ce qui est le plus répandu dans l’Univers. La plupart des gens penseront immédiatement à l’eau, et ils auront en partie raison, car l’élément le plus courant est l’hydrogène.

L'élément le plus abondant dans l'Univers

Il est extrêmement rare que l’on rencontre de l’hydrogène sous sa forme pure. Or, dans la nature on le retrouve très souvent en association avec d’autres éléments. Par exemple, lorsqu’il réagit avec l’oxygène, l’hydrogène se transforme en eau. Et c'est loin d'être le seul composé qui contient cet élément ; on le trouve partout non seulement sur notre planète, mais aussi dans l'espace.

Comment la Terre est-elle apparue ?

Il y a plusieurs millions d’années, l’hydrogène est devenu, sans exagération, le matériau de construction de l’Univers tout entier. Après tout, après le Big Bang, qui est devenu la première étape de la création du monde, rien n’existait à l’exception de cet élément. élémentaire car constitué d’un seul atome. Au fil du temps, l’élément le plus abondant dans l’univers a commencé à former des nuages, qui sont ensuite devenus des étoiles. Et déjà à l'intérieur d'eux, des réactions ont eu lieu, à la suite desquelles de nouveaux éléments plus complexes sont apparus, donnant naissance à des planètes.

Hydrogène

Cet élément représente environ 92 % des atomes de l'Univers. Mais on le trouve non seulement dans les étoiles, le gaz interstellaire, mais aussi dans les éléments communs de notre planète. Le plus souvent, il existe sous forme liée et le composé le plus courant est bien entendu l’eau.

De plus, l’hydrogène fait partie d’un certain nombre de composés carbonés qui forment le pétrole et le gaz naturel.

Conclusion

Bien qu'il s'agisse de l'élément le plus répandu dans le monde, il peut être étonnamment dangereux pour l'homme car il s'enflamme parfois lorsqu'il réagit avec l'air. Pour comprendre l’importance du rôle que l’hydrogène a joué dans la création de l’Univers, il suffit de comprendre que sans lui, rien de vivant ne serait apparu sur Terre.

Le plus courant

Lithosphère. Oxygène (O), 46,60 % en poids. Découvert en 1771 par Karl Scheele (Suède).
Atmosphère. Azote (N), 78,09 % en volume, 75,52 % en masse. Découvert en 1772 par Rutherford (Grande-Bretagne).
Univers. Hydrogène (H), 90% de la substance totale. Découvert en 1776 par Henry Cavendish (Grande-Bretagne).

Le plus rare (sur 94)

Lithosphère.
Astatine (At) : 0,16 g dans la croûte terrestre. Ouvert en 1940 par Corson (USA) et ses employés. L'isotope naturel astatine 215 (215At) (découvert en 1943 par B. Karlik et T. Bernert, Autriche) existe en quantités de seulement 4,5 nanogrammes.
Atmosphère.
Radon (Rn) : 2,4 kg au total (6·10–20 volume d'une partie par million). Ouvert en 1900 par Dorn (Allemagne). On pense que la concentration de ce gaz radioactif dans les zones de gisements de roches granitiques a provoqué un certain nombre de cancers. La masse totale de radon trouvée dans la croûte terrestre, à partir de laquelle sont reconstituées les réserves de gaz atmosphériques, est de 160 tonnes.

Le plus facile

Gaz:
L'hydrogène (H) a une densité de 0,00008989 g/cm3 à une température de 0°C et une pression de 1 atm. Ouvert en 1776 par Cavendish (Grande-Bretagne).
Métal.
Le lithium (Li), avec une densité de 0,5334 g/cm3, est le plus léger de tous les solides. Découvert en 1817 par Arfvedson (Suède).

Densité maximale

L'osmium (Os), avec une densité de 22,59 g/cm3, est le plus lourd de tous les solides. Découvert en 1804 par Tennant (Grande-Bretagne).

Gaz le plus lourd

Il s'agit du radon (Rn) dont la densité est de 0,01005 g/cm3 à 0°C. Ouvert en 1900 par Dorn (Allemagne).

Dernier reçu

Élément 108, ou unniloctium (Uno). Ce nom provisoire est donné par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC). Obtenu en avril 1984 par G. Münzenberg et ses collaborateurs (Allemagne de l'Ouest), qui n'ont observé que 3 atomes de cet élément dans le laboratoire de la Société de recherche sur les ions lourds à Darmstadt. En juin de la même année, un message est apparu indiquant que cet élément avait également été obtenu par Yu.Ts. Oganesyan et collaborateurs de l'Institut commun de recherche nucléaire, Dubna, URSS.

Un seul atome d'unnilénium (Une) a été obtenu en bombardant du bismuth avec des ions de fer dans le laboratoire de la Heavy Ion Research Society, à Darmstadt, en Allemagne de l'Ouest, le 29 août 1982. Il possède le numéro atomique le plus élevé (élément 109) et le numéro atomique le plus élevé. masse (266) . Selon les données les plus préliminaires, des scientifiques soviétiques ont observé la formation d'un isotope de l'élément 110 avec une masse atomique de 272 (nom préliminaire - ununnilium (Uun)).

Le plus propre

Hélium-4 (4He), obtenu en avril 1978 par P.V. McLintock de l'Université de Lancaster, aux États-Unis, contient moins de 2 parties d'impuretés pour 1 015 parties de volume.

Le plus dur

Carbone (C). Sous sa forme allotropique, le diamant a une dureté Knoop de 8400. Connu depuis la préhistoire.

Très cher

Le Californian (Cf) a été vendu en 1970 au prix de 10 dollars le microgramme. Ouvert en 1950 par Seaborg (USA) et ses employés.

Le plus flexible

Or (Au). A partir de 1 g on peut tirer un fil de 2,4 km de long. Connu depuis 3000 avant JC.

Résistance à la traction la plus élevée

Bore (B) – 5,7 GPa. Découvert en 1808 par Gay-Lussac et Thénard (France) et H. Davy (Grande-Bretagne).

Point de fusion/ébullition

Le plus bas.
Parmi les non-métaux, l'hélium-4 (4He) a le point de fusion le plus bas -272,375°C à une pression de 24,985 atm et le point d'ébullition le plus bas -268,928°C. L'hélium a été découvert en 1868 par Lockyer (Grande-Bretagne) et Jansen (France). L'hydrogène monoatomique (H) doit être un gaz superfluide incompressible. Parmi les métaux, les paramètres correspondants pour le mercure (Hg) sont –38,836°C (point de fusion) et 356,661°C (point d'ébullition).
Le plus grand.
Parmi les non-métaux, le point de fusion et le point d'ébullition les plus élevés sont le carbone (C), connu depuis la préhistoire : 530°C et 3870°C. Cependant, il semble controversé que le graphite soit stable à haute température. Passant de l'état solide à l'état vapeur à 3 720 °C, le graphite peut être obtenu sous forme liquide à une pression de 100 atm et à une température de 4 730 °C. Parmi les métaux, les paramètres correspondants pour le tungstène (W) sont 3 420 °C (point de fusion) et 5 860 °C (point d’ébullition). Ouvert en 1783 par S.A. et F. d'Eluyarami (Espagne).

Isotopes

Le plus grand nombre d'isotopes(36 chacun) pour le xénon (Xe), découvert en 1898 par Ramsay et Travers (Grande-Bretagne), et pour le césium (Cs), découvert en 1860 par Bunsen et Kirchhoff (Allemagne). L'hydrogène (H) en possède la plus petite quantité (3 : protium, deutérium et tritium), découvert en 1776 par Cavendish (Grande-Bretagne).

Le plus stable

Le tellure 128 (128Te), selon la double désintégration bêta, a une demi-vie de 1,5 à 1024 ans. Le tellure (Te) a été découvert en 1782 par Müller von Reichenstein (Autriche). L'isotope 128Te a été découvert pour la première fois à l'état naturel en 1924 par F. Aston (Grande-Bretagne). Les données sur sa superstabilité ont été à nouveau confirmées en 1968 par des études de E. Alexander Jr., B. Srinivasan et O. Manuel (USA). Le record de désintégration alpha appartient au samarium-148 (148Sm) – 8·1015 ans. Le record de désintégration bêta appartient à l'isotope du cadmium 113 (113Cd) – 9·1015 ans. Les deux isotopes ont été découverts à l’état naturel par F. Aston respectivement en 1933 et 1924. La radioactivité du 148Sm a été découverte par T. Wilkins et A. Dempster (États-Unis) en 1938, et celle du 113Cd a été découverte en 1961 par D. Watt et R. Glover (Grande-Bretagne).

Le plus instable

La durée de vie du lithium-5 (5Li) est limitée à 4,4·10–22 s. L'isotope a été découvert pour la première fois par E. Titterton (Australie) et T. Brinkley (Grande-Bretagne) en 1950.

Le plus venimeux

Parmi les substances non radioactives, les restrictions les plus strictes concernent le béryllium (Be) : la concentration maximale admissible (MAC) de cet élément dans l'air n'est que de 2 μg/m3. Parmi les isotopes radioactifs existant dans la nature ou produits par des installations nucléaires, les limites les plus strictes concernant leur teneur dans l'air sont fixées pour le thorium 228 (228Th), découvert pour la première fois par Otto Hahn (Allemagne) en 1905 (2,4 10–16 g /m3), et en termes de teneur dans l'eau - pour le radium 228 (228Ra), découvert par O. Gan en 1907 (1,1·10–13 g/l). D'un point de vue environnemental, ils ont des demi-vies importantes (soit supérieure à 6 mois).

Nous savons tous que l'hydrogène remplit notre Univers à 75 %. Mais savez-vous quels autres éléments chimiques ne sont pas moins importants pour notre existence et jouent un rôle important dans la vie des personnes, des animaux, des plantes et de notre Terre entière ? Les éléments de cette notation forment tout notre Univers !

10. Soufre (abondance par rapport au silicium – 0,38)

Cet élément chimique est répertorié sous le symbole S dans le tableau périodique et est caractérisé par le numéro atomique 16. Le soufre est très courant dans la nature.

9. Fer (abondance par rapport au silicium – 0,6)

Désigné par le symbole Fe, numéro atomique - 26. Le fer est très courant dans la nature, il joue un rôle particulièrement important dans la formation de l'enveloppe interne et externe du noyau terrestre.

8. Magnésium (abondance par rapport au silicium – 0,91)

Dans le tableau périodique, le magnésium se trouve sous le symbole Mg et son numéro atomique est 12. Le plus étonnant à propos de cet élément chimique est qu'il est le plus souvent libéré lorsque les étoiles explosent au cours de leur transformation en supernovae.

7. Silicium (abondance par rapport au silicium – 1)

Noté Si. Le numéro atomique du silicium est 14. Ce métalloïde bleu-gris est très rarement trouvé dans la croûte terrestre sous sa forme pure, mais il est assez courant dans d'autres substances. Par exemple, on peut même le trouver dans les plantes.

6. Carbone (abondance par rapport au silicium – 3,5)

Le carbone dans le tableau périodique des éléments chimiques est répertorié sous le symbole C, son numéro atomique est 6. La modification allotropique la plus célèbre du carbone est l'une des pierres précieuses les plus convoitées au monde : le diamant. Le carbone est également activement utilisé à d’autres fins industrielles, à des fins plus quotidiennes.

5. Azote (abondance par rapport au silicium – 6,6)

Symbole N, numéro atomique 7. Découvert pour la première fois par le médecin écossais Daniel Rutherford, l'azote se présente le plus souvent sous forme d'acide nitrique et de nitrates.

4. Néon (abondance par rapport au silicium – 8,6)

Il est désigné par le symbole Ne, le numéro atomique est 10. Ce n'est un secret pour personne que cet élément chimique particulier est associé à une belle lueur.

3. Oxygène (abondance par rapport au silicium – 22)

Élément chimique de symbole O et de numéro atomique 8, l’oxygène est essentiel à notre existence ! Mais cela ne veut pas dire qu’il est présent uniquement sur Terre et qu’il ne sert qu’aux poumons humains. L'univers est plein de surprises.

2. Hélium (abondance par rapport au silicium – 3 100)

Le symbole de l’hélium est He, le numéro atomique est 2. Il est incolore, inodore, insipide, non toxique et son point d’ébullition est le plus bas de tous les éléments chimiques. Et grâce à lui, les boules s'envolent vers le ciel !

1. Hydrogène (abondance par rapport au silicium – 40 000)

Véritable numéro un de notre liste, l'hydrogène se trouve dans le tableau périodique sous le symbole H et porte le numéro atomique 1. C'est l'élément chimique le plus léger du tableau périodique et l'élément le plus abondant dans tout l'univers connu.

Il existe 94 éléments chimiques présents dans la nature. A ce jour, 15 autres éléments transuraniens ont été obtenus artificiellement (éléments de 95 à 109), l'existence de 10 d'entre eux est incontestable.

Le plus courant

Lithosphère. Oxygène (O), 46,60 % en poids. Découvert en 1771 par Karl Scheele (Suède).

Atmosphère. Azote (N), 78,09 % en volume, 75,52 % en masse. Découvert en 1772 par Rutherford (Grande-Bretagne).

Univers. Hydrogène (H), 90% de la substance totale. Découvert en 1776 par Henry Cavendish (Grande-Bretagne).

Le plus rare (sur 94)

Lithosphère. Astatine (At) : 0,16 g dans la croûte terrestre. Ouvert en 1940 par Corson (USA) et ses employés. L'isotope naturel astatine 215 (215 At) (découvert en 1943 par B. Karlik et T. Bernert, Autriche) existe en quantités de seulement 4,5 nanogrammes.

Atmosphère. Radon (Rn) : seulement 2,4 kg (6 10 –20 volume d'une partie par million). Ouvert en 1900 par Dorn (Allemagne). On pense que la concentration de ce gaz radioactif dans les zones de gisements de roches granitiques a provoqué un certain nombre de cancers. La masse totale de radon située dans la croûte terrestre, à partir de laquelle sont reconstituées les réserves de gaz atmosphériques, est de 160 tonnes.

Le plus facile

Gaz. L'hydrogène (H) a une densité de 0,00008989 g/cm 3 à une température de 0°C et une pression de 1 atm. Découvert en 1776 par Cavendish (Grande-Bretagne).

Métal. Le lithium (Li), avec une densité de 0,5334 g/cm 3, est le plus léger de tous les solides. Découvert en 1817 par Arfvedson (Suède).

Densité maximale

L'osmium (Os), avec une densité de 22,59 g/cm 3, est le plus lourd de tous les solides. Découvert en 1804 par Tennant (Grande-Bretagne).

Gaz le plus lourd

Il s'agit du radon (Rn) dont la densité est de 0,01005 g/cm 3 à 0°C. Ouvert en 1900 par Dorn (Allemagne).

Dernier reçu

Élément 108, ou unniloctium (Uno). Ce nom provisoire est donné par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC). Obtenu en avril 1984 par G. Münzenberg et ses collaborateurs (Allemagne de l'Ouest), qui n'ont observé que 3 atomes de cet élément dans le laboratoire de la Société de recherche sur les ions lourds à Darmstadt. En juin de la même année, un message est apparu indiquant que cet élément avait également été obtenu par Yu.Ts. Oganesyan et collaborateurs de l'Institut commun de recherche nucléaire, Dubna, URSS.

Un seul atome d'unnilénium (Une) a été obtenu en bombardant du bismuth avec des ions de fer dans le laboratoire de la Heavy Ion Research Society, à Darmstadt, en Allemagne de l'Ouest, le 29 août 1982. Il possède le numéro atomique le plus élevé (élément 109) et le numéro atomique le plus élevé. masse (266) . Selon les données les plus préliminaires, des scientifiques soviétiques ont observé la formation d'un isotope de l'élément 110 avec une masse atomique de 272 (nom préliminaire - ununnilium (Uun)).

Le plus propre

Hélium-4 (4 He), obtenu en avril 1978 par P.V. McLintock de l'Université de Lancaster, aux États-Unis, contient moins de 2 parties d'impuretés pour 10 à 15 parties de volume.

Le plus dur

Carbone (C). Sous sa forme allotropique, le diamant a une dureté Knoop de 8400. Connu depuis la préhistoire.

Très cher

Le Californian (Cf) a été vendu en 1970 au prix de 10 dollars le microgramme. Ouvert en 1950 par Seaborg (USA) et ses employés.

Le plus flexible

Or (Au). A partir de 1 g on peut tirer un fil de 2,4 km de long. Connu depuis 3000 avant JC.

Résistance à la traction la plus élevée

Bore (B) – 5,7 GPa. Découvert en 1808 par Gay-Lussac et Thénard (France) et H. Davy (Grande-Bretagne).

Point de fusion/ébullition

Le plus bas. Parmi les non-métaux, l'hélium-4 (4He) a le point de fusion le plus bas -272,375°C à une pression de 24,985 atm et le point d'ébullition le plus bas -268,928°C. L'hélium a été découvert en 1868 par Lockyer (Grande-Bretagne) et Jansen (France). L'hydrogène monoatomique (H) doit être un gaz superfluide incompressible. Parmi les métaux, les paramètres correspondants pour le mercure (Hg) sont –38,836°C (point de fusion) et 356,661°C (point d'ébullition).

Le plus grand. Parmi les non-métaux, le point de fusion et le point d'ébullition les plus élevés sont le carbone (C), connu depuis la préhistoire : 530°C et 3870°C. Cependant, il semble controversé que le graphite soit stable à haute température. Passant de l'état solide à l'état vapeur à 3 720 °C, le graphite peut être obtenu sous forme liquide à une pression de 100 atm et à une température de 4 730 °C. Parmi les métaux, les paramètres correspondants pour le tungstène (W) sont 3 420 °C (point de fusion) et 5 860 °C (point d’ébullition). Ouvert en 1783 par S.A. et F. d'Eluyarami (Espagne).

Isotopes

Le plus grand nombre d'isotopes (36 chacun) se trouve dans le xénon (Xe), découvert en 1898 par Ramsay et Travers (Grande-Bretagne), et dans le césium (Cs), découvert en 1860 par Bunsen et Kirchhoff (Allemagne). L'hydrogène (H) en possède la plus petite quantité (3 : protium, deutérium et tritium), découvert en 1776 par Cavendish (Grande-Bretagne).

Le plus stable. Le tellure 128 (128 Te), selon la double désintégration bêta, a une demi-vie de 1,5 · 10 · 24 ans. Le tellure (Te) a été découvert en 1782 par Müller von Reichenstein (Autriche). L'isotope 128 Te a été découvert pour la première fois à l'état naturel en 1924 par F. Aston (Grande-Bretagne). Les données sur sa superstabilité ont été à nouveau confirmées en 1968 par des études de E. Alexander Jr., B. Srinivasan et O. Manuel (USA). Le record de désintégration alpha appartient au samarium-148 (148 Sm) – 8·10 15 ans. Le record de désintégration bêta appartient à l'isotope du cadmium 113 (113 Cd) – 9·10 15 ans. Les deux isotopes ont été découverts à l’état naturel par F. Aston respectivement en 1933 et 1924. La radioactivité du 148 Sm a été découverte par T. Wilkins et A. Dempster (États-Unis) en 1938, et la radioactivité du 113 Cd a été découverte en 1961 par D. Watt et R. Glover (Grande-Bretagne).

Le plus instable. La durée de vie du lithium-5 (5 Li) est limitée à 4,4 10 –22 s. L'isotope a été découvert pour la première fois par E. Titterton (Australie) et T. Brinkley (Grande-Bretagne) en 1950.

Série liquide

Compte tenu de la différence entre le point de fusion et le point d'ébullition, l'élément avec la série liquide la plus courte est le néon gaz rare (Ne) - seulement 2,542 degrés (-248,594°C à -246,052°C), tandis que la série liquide la plus longue (3453 degrés) caractéristique de l'élément transuranien radioactif neptunium (Np) (de 637°C à 4090°C). Cependant, si l'on prend en compte la véritable série de liquides - du point de fusion au point critique - alors l'élément hélium (He) a la période la plus courte - seulement 5,195 degrés (du zéro absolu à -268,928°C), et le la plus longue - 10 200 degrés - pour le tungstène (de 3 420°C à 13 620°C).

Le plus venimeux

Parmi les substances non radioactives, les restrictions les plus strictes concernent le béryllium (Be) : la concentration maximale admissible (MAC) de cet élément dans l'air n'est que de 2 μg/m3. Parmi les isotopes radioactifs existant dans la nature ou produits par des installations nucléaires, les limites les plus strictes concernant leur teneur dans l'air sont fixées pour le thorium 228 (228 Th), découvert pour la première fois par Otto Hahn (Allemagne) en 1905 (2,4 10 – 16 g/m 3), et en termes de teneur dans l'eau – pour le radium 228 (228 Ra), découvert par O. Gan en 1907 (1,1·10 –13 g/l). D'un point de vue environnemental, ils ont des demi-vies importantes (soit supérieure à 6 mois).

Livre Guinness des records, 1998

L'homme a toujours cherché à trouver des matériaux qui ne laissent aucune chance à ses concurrents. Depuis l’Antiquité, les scientifiques recherchent les matériaux les plus durs au monde, les plus légers et les plus lourds. La soif de découverte a conduit à la découverte d'un gaz parfait et d'un corps noir idéal. Nous vous présentons les substances les plus étonnantes au monde.

1. La substance la plus noire

La substance la plus noire au monde s'appelle Vantablack et est constituée d'un ensemble de nanotubes de carbone (voir carbone et ses allotropes). En termes simples, le matériau est constitué d’innombrables « poils » ; une fois captée dedans, la lumière rebondit d’un tube à l’autre. De cette manière, environ 99,965 % du flux lumineux est absorbé et seule une infime fraction est réfléchie.
La découverte de Vantablack ouvre de larges perspectives d'utilisation de ce matériau en astronomie, électronique et optique.

2. La substance la plus inflammable

Le trifluorure de chlore est la substance la plus inflammable jamais connue par l'humanité. C'est un agent oxydant puissant qui réagit avec presque tous les éléments chimiques. Le trifluorure de chlore peut brûler le béton et enflammer facilement le verre ! L'utilisation du trifluorure de chlore est pratiquement impossible en raison de son inflammabilité phénoménale et de l'impossibilité d'assurer une utilisation sûre.

3. La substance la plus toxique

Le poison le plus puissant est la toxine botulique. On le connaît sous le nom de Botox, c'est ainsi qu'on l'appelle en cosmétologie, où il a trouvé sa principale application. La toxine botulique est un produit chimique produit par la bactérie Clostridium botulinum. Outre le fait que la toxine botulique est la substance la plus toxique, elle possède également le poids moléculaire le plus élevé parmi les protéines. La toxicité phénoménale de la substance est attestée par le fait que seulement 0,00002 mg min/l de toxine botulique suffit à rendre la zone affectée mortelle pour l'homme pendant une demi-journée.

4. La substance la plus chaude

C’est ce qu’on appelle le plasma quark-gluon. La substance a été créée par la collision d’atomes d’or à une vitesse proche de la lumière. Le plasma quark-gluon a une température de 4 000 milliards de degrés Celsius. A titre de comparaison, ce chiffre est 250 000 fois supérieur à la température du Soleil ! Malheureusement, la durée de vie de la matière est limitée à un billionième de billionième de seconde.

5. L'acide le plus caustique

Dans cette nomination, le champion est l'acide fluorure-antimoine H. L'acide fluorure-antimoine est 2×10 16 (deux cents quintillions) de fois plus caustique que l'acide sulfurique. C'est une substance très active qui peut exploser si une petite quantité d'eau est ajoutée. Les vapeurs de cet acide sont mortelles.

6. La substance la plus explosive

La substance la plus explosive est l'heptanitrocubane. C’est très cher et n’est utilisé que pour la recherche scientifique. Mais l'octogène, légèrement moins explosif, est utilisé avec succès dans les affaires militaires et en géologie lors du forage de puits.

7. La substance la plus radioactive

Le polonium-210 est un isotope du polonium qui n'existe pas dans la nature, mais qui est fabriqué par l'homme. Utilisé pour créer des sources d'énergie miniatures, mais en même temps très puissantes. Il a une demi-vie très courte et est donc capable de provoquer de graves maladies des radiations.

8. La substance la plus lourde

Il s’agit bien sûr de fullerite. Sa dureté est presque 2 fois supérieure à celle des diamants naturels. Vous pouvez en savoir plus sur la fullérite dans notre article Les matériaux les plus durs au monde.

9. L’aimant le plus puissant

L'aimant le plus puissant au monde est composé de fer et d'azote. À l'heure actuelle, les détails sur cette substance ne sont pas accessibles au grand public, mais on sait déjà que le nouveau super-aimant est 18 % plus puissant que l'aimant le plus puissant actuellement utilisé, le néodyme. Les aimants en néodyme sont fabriqués à partir de néodyme, de fer et de bore.

10. La substance la plus fluide

Le superfluide Helium II n’a presque aucune viscosité à des températures proches du zéro absolu. Cette propriété est due à sa propriété unique de fuir et de se déverser d'un récipient constitué de n'importe quel matériau solide. L'hélium II a des perspectives d'utilisation comme conducteur thermique idéal dans lequel la chaleur ne se dissipe pas.