¿Cuáles son los dos elementos químicos más ligeros? Las sustancias más sorprendentes. El elemento más abundante en el Universo.
El universo esconde muchos secretos en sus profundidades. Durante mucho tiempo se ha buscado desentrañar el mayor número posible de ellos y, a pesar de que esto no siempre funciona, la ciencia avanza a pasos agigantados, permitiéndonos aprender cada vez más sobre nuestros orígenes. Entonces, por ejemplo, muchos estarán interesados en saber cuál es el más común en el Universo. La mayoría de la gente pensará inmediatamente en el agua, y en parte tendrán razón, porque el elemento más común es el hidrógeno.
El elemento más abundante en el Universo.
Es extremadamente raro que la gente encuentre hidrógeno en su forma pura. Sin embargo, en la naturaleza se encuentra muy a menudo asociado con otros elementos. Por ejemplo, cuando reacciona con el oxígeno, el hidrógeno se convierte en agua. Y este no es el único compuesto que incluye este elemento; se encuentra en todas partes, no solo en nuestro planeta, sino también en el espacio.
¿Cómo apareció la Tierra?
Hace muchos millones de años, el hidrógeno, sin exagerar, se convirtió en el material de construcción de todo el Universo. Después de todo, después del Big Bang, que se convirtió en la primera etapa de la creación del mundo, no existía nada excepto este elemento. elemental porque está formado por un solo átomo. Con el tiempo, el elemento más abundante del universo empezó a formar nubes, que luego se convirtieron en estrellas. Y ya en su interior se produjeron reacciones, como resultado de las cuales aparecieron elementos nuevos y más complejos que dieron lugar a los planetas.
Hidrógeno
Este elemento representa aproximadamente el 92% de los átomos del Universo. Pero no sólo se encuentra en las estrellas, el gas interestelar, sino también en elementos comunes de nuestro planeta. La mayoría de las veces existe en forma ligada y el compuesto más común es, por supuesto, el agua.
Además, el hidrógeno forma parte de una serie de compuestos de carbono que forman el petróleo y el gas natural. 
Conclusión
A pesar de que es el elemento más común en todo el mundo, sorprendentemente puede resultar peligroso para los humanos porque en ocasiones se incendia al reaccionar con el aire. Para comprender la importancia del papel que jugó el hidrógeno en la creación del Universo, basta con darse cuenta de que sin él no habría aparecido nada vivo en la Tierra.
Los más comunes
Litosfera. Oxígeno (O), 46,60% en peso. Descubierto en 1771 por Karl Scheele (Suecia).
Atmósfera. Nitrógeno (N), 78,09% en volumen, 75,52% en masa. Descubierto en 1772 por Rutherford (Gran Bretaña).
Universo. Hidrógeno (H), 90% de la sustancia total. Descubierto en 1776 por Henry Cavendish (Gran Bretaña).
Más raro (de 94)
Litosfera.
Astato (At): 0,16 g en la corteza terrestre. Inaugurado en 1940 por Corson (EE.UU.) y empleados. El isótopo natural astato 215 (215At) (descubierto en 1943 por B. Karlik y T. Bernert, Austria) existe en cantidades de sólo 4,5 nanogramos.
Atmósfera.
Radón (Rn): sólo 2,4 kg (6·10–20 volumen de una parte por millón). Inaugurado en 1900 por Dorn (Alemania). Se cree que la concentración de este gas radiactivo en áreas de depósitos de roca de granito ha causado varios cánceres. La masa total de radón que se encuentra en la corteza terrestre, a partir de la cual se reponen las reservas de gas atmosférico, es de 160 toneladas.
Lo más fácil
Gas:
El hidrógeno (H) tiene una densidad de 0,00008989 g/cm3 a una temperatura de 0°C y una presión de 1 atm. Inaugurado en 1776 por Cavendish (Gran Bretaña).
Metal.
El litio (Li), con una densidad de 0,5334 g/cm3, es el más ligero de todos los sólidos. Descubierto en 1817 por Arfvedson (Suecia).
Densidad máxima
El osmio (Os), con una densidad de 22,59 g/cm3, es el más pesado de todos los sólidos. Descubierto en 1804 por Tennant (Gran Bretaña).
El gas mas pesado
Se trata del radón (Rn), cuya densidad es de 0,01005 g/cm3 a 0°C. Inaugurado en 1900 por Dorn (Alemania).
último recibido
Elemento 108, o unniloctium (Uno). Este nombre provisional lo da la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Obtenido en abril de 1984 por G. Münzenberg y compañeros de trabajo (Alemania Occidental), quienes observaron sólo 3 átomos de este elemento en el laboratorio de la Sociedad para la Investigación de Iones Pesados en Darmstadt. En junio del mismo año, apareció un mensaje de que este elemento también lo obtuvo Yu.Ts. Oganesyan y colaboradores del Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares, Dubna, URSS.
Se obtuvo un solo átomo de unnilenio (Une) bombardeando bismuto con iones de hierro en el laboratorio de la Sociedad de Investigación de Iones Pesados, Darmstadt, Alemania Occidental, el 29 de agosto de 1982. Tiene el número atómico más alto (elemento 109) y el mayor número atómico (elemento 109). masa (266). Según los datos más preliminares, los científicos soviéticos observaron la formación de un isótopo del elemento 110 con una masa atómica de 272 (nombre preliminar: ununnilium (Uun)).
El más limpio
Helio-4 (4He), obtenido en abril de 1978 por P.V. McLintock de la Universidad de Lancaster, EE. UU., tiene menos de 2 partes de impurezas por 1015 partes de volumen.
Lo más difícil
Carbono (C). En su forma alotrópica, el diamante tiene una dureza Knoop de 8400. Conocido desde tiempos prehistóricos.
Querido
El californiano (Cf) se vendió en 1970 a un precio de 10 dólares el microgramo. Inaugurado en 1950 por Seaborg (EE.UU.) y empleados.
el mas flexible
Oro (Au). De 1 g se puede dibujar un cable de 2,4 km de largo. Conocido desde el año 3000 a.C.
Mayor resistencia a la tracción
Boro (B) – 5,7 GPa. Descubierto en 1808 por Gay-Lussac y Thénard (Francia) y H. Davy (Gran Bretaña).
Punto de fusión/ebullición
Más bajo.
Entre los no metales, el helio-4 (4He) tiene el punto de fusión más bajo -272,375°C a una presión de 24,985 atm y el punto de ebullición más bajo -268,928°C. El helio fue descubierto en 1868 por Lockyer (Gran Bretaña) y Jansen (Francia). El hidrógeno monoatómico (H) debe ser un gas superfluido incompresible. Entre los metales, los parámetros correspondientes al mercurio (Hg) son –38,836°C (punto de fusión) y 356,661°C (punto de ebullición).
El más alto.
Entre los no metales, el punto de fusión y de ebullición más alto es el carbono (C), conocido desde tiempos prehistóricos: 530°C y 3870°C. Sin embargo, parece controvertido que el grafito sea estable a altas temperaturas. Al pasar del estado sólido al estado de vapor a 3720 °C, el grafito se puede obtener en forma líquida a una presión de 100 atm y una temperatura de 4730 °C. Entre los metales, los parámetros correspondientes al tungsteno (W) son 3420°C (punto de fusión) y 5860°C (punto de ebullición). Inaugurado en 1783 por S.H. y F. d'Eluyarami (España).
Isótopos
Mayor número de isótopos(36 cada uno) para el xenón (Xe), descubierto en 1898 por Ramsay y Travers (Gran Bretaña), y para el cesio (Cs), descubierto en 1860 por Bunsen y Kirchhoff (Alemania). El hidrógeno (H) es el que tiene menor cantidad (3: protio, deuterio y tritio), descubierto en 1776 por Cavendish (Gran Bretaña).
el mas estable
El telurio-128 (128Te), según la desintegración beta doble, tiene una vida media de 1,5 · 1024 años. El telurio (Te) fue descubierto en 1782 por Müller von Reichenstein (Austria). El isótopo 128Te fue descubierto por primera vez en su estado natural en 1924 por F. Aston (Gran Bretaña). Los datos sobre su superestabilidad fueron nuevamente confirmados en 1968 por los estudios de E. Alexander Jr., B. Srinivasan y O. Manuel (EE.UU.). El récord de desintegración alfa pertenece al samario-148 (148Sm): 8·1015 años. El récord de desintegración beta pertenece al isótopo de cadmio 113 (113Cd) – 9·1015 años. Ambos isótopos fueron descubiertos en su estado natural por F. Aston, respectivamente, en 1933 y 1924. La radiactividad del 148Sm fue descubierta por T. Wilkins y A. Dempster (EE.UU.) en 1938, y la radiactividad del 113Cd fue descubierta en 1961 por D. Watt y R. Glover (Gran Bretaña).
el mas inestable
La vida útil del litio-5 (5Li) está limitada a 4,4·10-22 s. El isótopo fue descubierto por primera vez por E. Titterton (Australia) y T. Brinkley (Gran Bretaña) en 1950.
el mas venenoso
Entre las sustancias no radiactivas, las restricciones más estrictas se aplican al berilio (Be): la concentración máxima permitida (MAC) de este elemento en el aire es de sólo 2 μg/m3. Entre los isótopos radiactivos existentes en la naturaleza o producidos por instalaciones nucleares, los límites más estrictos al contenido en el aire se establecen para el torio-228 (228Th), descubierto por primera vez por Otto Hahn (Alemania) en 1905 (2,4 10–16 g /m3), y en términos de contenido en agua, para el radio-228 (228Ra), descubierto por O. Gan en 1907 (1,1·10–13 g/l). Desde un punto de vista medioambiental, tienen una vida media importante (es decir, más de 6 meses).
Todos sabemos que el hidrógeno llena nuestro Universo en un 75%. ¿Pero sabes qué otros elementos químicos existen que no son menos importantes para nuestra existencia y desempeñan un papel importante para la vida de las personas, los animales, las plantas y toda nuestra Tierra? ¡Los elementos de esta clasificación forman todo nuestro Universo!
10. Azufre (abundancia relativa al silicio – 0,38)
Este elemento químico figura bajo el símbolo S en la tabla periódica y se caracteriza por su número atómico 16. El azufre es muy común en la naturaleza.
9. Hierro (abundancia relativa al silicio – 0,6)
Denotado por el símbolo Fe, número atómico - 26. El hierro es muy común en la naturaleza y juega un papel particularmente importante en la formación de las capas interna y externa del núcleo de la Tierra.
8. Magnesio (abundancia relativa al silicio – 0,91)
En la tabla periódica, el magnesio se puede encontrar bajo el símbolo Mg y su número atómico es 12. Lo más sorprendente de este elemento químico es que se libera con mayor frecuencia cuando las estrellas explotan durante el proceso de transformación en supernovas.
7. Silicio (abundancia relativa al silicio – 1)
Denotado como Si. El número atómico del silicio es 14. Este metaloide de color gris azulado rara vez se encuentra en la corteza terrestre en su forma pura, pero es bastante común en otras sustancias. Por ejemplo, incluso se puede encontrar en las plantas.
6. Carbono (abundancia relativa al silicio – 3,5)
El carbono en la tabla periódica de elementos químicos figura bajo el símbolo C, su número atómico es 6. La modificación alotrópica más famosa del carbono es una de las piedras preciosas más codiciadas del mundo: los diamantes. El carbono también se utiliza activamente en otros fines industriales para fines más cotidianos.
5. Nitrógeno (abundancia relativa al silicio – 6,6)
Símbolo N, número atómico 7. Descubierto por primera vez por el médico escocés Daniel Rutherford, el nitrógeno se presenta con mayor frecuencia en forma de ácido nítrico y nitratos.
4. Neón (abundancia relativa al silicio – 8,6)
Se designa con el símbolo Ne, su número atómico es 10. No es ningún secreto que este elemento químico en particular está asociado con un hermoso brillo.
3. Oxígeno (abundancia relativa al silicio – 22)
Un elemento químico con el símbolo O y el número atómico 8, ¡el oxígeno es esencial para nuestra existencia! Pero esto no significa que esté presente sólo en la Tierra y sirva únicamente para los pulmones humanos. El universo está lleno de sorpresas.
2. Helio (abundancia relativa al silicio: 3.100)
El símbolo del helio es He, el número atómico es 2. Es incoloro, inodoro, insípido, no tóxico y su punto de ebullición es el más bajo de todos los elementos químicos. ¡Y gracias a él las bolas se elevan hacia el cielo!
1. Hidrógeno (abundancia relativa al silicio: 40.000)
El verdadero número uno de nuestra lista, el hidrógeno, se encuentra en la tabla periódica bajo el símbolo H y tiene número atómico 1. Es el elemento químico más ligero de la tabla periódica y el elemento más abundante en todo el universo conocido.
Hay 94 elementos químicos que se encuentran en la naturaleza. Hasta la fecha se han obtenido artificialmente otros 15 elementos transuránicos (elementos del 95 al 109), la existencia de 10 de ellos es indiscutible.
Los más comunes
Litosfera. Oxígeno (O), 46,60% en peso. Descubierto en 1771 por Karl Scheele (Suecia).
Atmósfera. Nitrógeno (N), 78,09% en volumen, 75,52% en masa. Descubierto en 1772 por Rutherford (Gran Bretaña).
Universo. Hidrógeno (H), 90% de la sustancia total. Descubierto en 1776 por Henry Cavendish (Gran Bretaña).
Más raro (de 94)
Litosfera. Astato (At): 0,16 g en la corteza terrestre. Inaugurado en 1940 por Corson (EE.UU.) y empleados. El isótopo natural astato 215 (215 At) (descubierto en 1943 por B. Karlik y T. Bernert, Austria) existe en cantidades de sólo 4,5 nanogramos.
Atmósfera. Radón (Rn): sólo 2,4 kg (6·10 –20 volumen de una parte por 1 millón). Inaugurado en 1900 por Dorn (Alemania). Se cree que la concentración de este gas radiactivo en áreas de depósitos de roca de granito ha causado varios cánceres. La masa total de radón que se encuentra en la corteza terrestre, a partir de la cual se reponen las reservas de gas atmosférico, es de 160 toneladas.
Lo más fácil
Gas. El hidrógeno (H) tiene una densidad de 0,00008989 g/cm 3 a una temperatura de 0°C y una presión de 1 atm. Inaugurado en 1776 por Cavendish (Gran Bretaña).
Metal. El litio (Li), con una densidad de 0,5334 g/cm 3, es el más ligero de todos los sólidos. Descubierto en 1817 por Arfvedson (Suecia).
Densidad máxima
El osmio (Os), con una densidad de 22,59 g/cm 3, es el más pesado de todos los sólidos. Descubierto en 1804 por Tennant (Gran Bretaña).
El gas mas pesado
Se trata del radón (Rn), cuya densidad es de 0,01005 g/cm 3 a 0°C. Inaugurado en 1900 por Dorn (Alemania).
último recibido
Elemento 108, o unniloctium (Uno). Este nombre provisional lo da la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Obtenido en abril de 1984 por G. Münzenberg y compañeros de trabajo (Alemania Occidental), quienes observaron sólo 3 átomos de este elemento en el laboratorio de la Sociedad para la Investigación de Iones Pesados en Darmstadt. En junio del mismo año, apareció un mensaje de que este elemento también lo obtuvo Yu.Ts. Oganesyan y colaboradores del Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares, Dubna, URSS.
Se obtuvo un solo átomo de unnilenio (Une) bombardeando bismuto con iones de hierro en el laboratorio de la Sociedad de Investigación de Iones Pesados, Darmstadt, Alemania Occidental, el 29 de agosto de 1982. Tiene el número atómico más alto (elemento 109) y el mayor número atómico (elemento 109). masa (266) . Según los datos más preliminares, los científicos soviéticos observaron la formación de un isótopo del elemento 110 con una masa atómica de 272 (nombre preliminar: ununnilium (Uun)).
El más limpio
Helio-4 (4 He), obtenido en abril de 1978 por P.V. McLintock de la Universidad de Lancaster, EE. UU., tiene menos de 2 partes de impurezas por 10 15 partes de volumen.
Lo más difícil
Carbono (C). En su forma alotrópica, el diamante tiene una dureza Knoop de 8400. Conocido desde tiempos prehistóricos.
Querido
El californiano (Cf) se vendió en 1970 a un precio de 10 dólares el microgramo. Inaugurado en 1950 por Seaborg (EE.UU.) y empleados.
el mas flexible
Oro (Au). De 1 g se puede dibujar un alambre de 2,4 km de largo. Conocido desde el año 3000 a.C.
Mayor resistencia a la tracción
Boro (B) – 5,7 GPa. Descubierto en 1808 por Gay-Lussac y Thénard (Francia) y H. Davy (Gran Bretaña).
Punto de fusión/ebullición
Más bajo. Entre los no metales, el helio-4 (4He) tiene el punto de fusión más bajo -272,375°C a una presión de 24,985 atm y el punto de ebullición más bajo -268,928°C. El helio fue descubierto en 1868 por Lockyer (Gran Bretaña) y Jansen (Francia). El hidrógeno monoatómico (H) debe ser un gas superfluido incompresible. Entre los metales, los parámetros correspondientes al mercurio (Hg) son –38,836°C (punto de fusión) y 356,661°C (punto de ebullición).
El más alto. Entre los no metales, el punto de fusión y de ebullición más alto es el carbono (C), conocido desde tiempos prehistóricos: 530°C y 3870°C. Sin embargo, parece controvertido que el grafito sea estable a altas temperaturas. Al pasar del estado sólido al estado de vapor a 3720 °C, el grafito se puede obtener en forma líquida a una presión de 100 atm y una temperatura de 4730 °C. Entre los metales, los parámetros correspondientes al tungsteno (W) son 3420°C (punto de fusión) y 5860°C (punto de ebullición). Inaugurado en 1783 por S.H. y F. d'Eluyarami (España).
Isótopos
El mayor número de isótopos (36 cada uno) se encuentra en el xenón (Xe), descubierto en 1898 por Ramsay y Travers (Gran Bretaña), y en el cesio (Cs), descubierto en 1860 por Bunsen y Kirchhoff (Alemania). El hidrógeno (H) es el que tiene menor cantidad (3: protio, deuterio y tritio), descubierto en 1776 por Cavendish (Gran Bretaña).
El más estable. El telurio-128 (128 Te), según la desintegración beta doble, tiene una vida media de 1,5 · 10 · 24 años. El telurio (Te) fue descubierto en 1782 por Müller von Reichenstein (Austria). El isótopo 128 Te fue descubierto por primera vez en su estado natural en 1924 por F. Aston (Gran Bretaña). Los datos sobre su superestabilidad fueron nuevamente confirmados en 1968 por los estudios de E. Alexander Jr., B. Srinivasan y O. Manuel (EE.UU.). El récord de desintegración alfa pertenece al samario-148 (148 Sm) – 8·10 15 años. El récord de desintegración beta pertenece al isótopo de cadmio 113 (113 Cd) – 9·10 15 años. Ambos isótopos fueron descubiertos en su estado natural por F. Aston, respectivamente, en 1933 y 1924. La radiactividad de 148 Sm fue descubierta por T. Wilkins y A. Dempster (EE. UU.) en 1938, y la radiactividad de 113 Cd fue descubierta en 1961 por D. Watt y R. Glover (Gran Bretaña).
El más inestable. La vida útil del litio-5 (5 Li) está limitada a 4,4 · 10 –22 s. El isótopo fue descubierto por primera vez por E. Titterton (Australia) y T. Brinkley (Gran Bretaña) en 1950.
Serie liquida
Dada la diferencia entre el punto de fusión y el punto de ebullición, el elemento con el rango líquido más corto es el gas noble neón (Ne): sólo 2,542 grados (-248,594°C a -246,052°C), mientras que el rango líquido más largo (3453 grados) característica del elemento radiactivo transuránico neptunio (Np) (de 637°C a 4090°C). Sin embargo, si tenemos en cuenta la verdadera serie de líquidos, desde el punto de fusión hasta el punto crítico, entonces el elemento helio (He) tiene el período más corto: solo 5,195 grados (desde el cero absoluto hasta -268,928 ° C), y el el más largo - 10200 grados - para el tungsteno (de 3420°C a 13,620°C).
el mas venenoso
Entre las sustancias no radiactivas, las restricciones más estrictas se aplican al berilio (Be): la concentración máxima permitida (MAC) de este elemento en el aire es de sólo 2 μg/m3. Entre los isótopos radiactivos existentes en la naturaleza o producidos por instalaciones nucleares, los límites más estrictos al contenido en el aire se establecen para el torio-228 (228 Th), descubierto por primera vez por Otto Hahn (Alemania) en 1905 (2,4 10 – 16 g/m 3), y en términos de contenido en agua, el radio-228 (228 Ra), descubierto por O. Gan en 1907 (1,1·10 –13 g/l). Desde un punto de vista medioambiental, tienen una vida media importante (es decir, más de 6 meses).
Libro Guinness de los Récords, 1998
El hombre siempre ha buscado encontrar materiales que no dejen ninguna posibilidad a sus competidores. Desde la antigüedad, los científicos han buscado los materiales más duros del mundo, los más ligeros y los más pesados. La sed de descubrimiento llevó al descubrimiento de un gas ideal y un cuerpo negro ideal. Te presentamos las sustancias más sorprendentes del mundo.
1. La sustancia más negra
La sustancia más negra del mundo se llama Vantablack y está formada por un conjunto de nanotubos de carbono (ver carbono y sus alótropos). En pocas palabras, el material se compone de innumerables "pelos", una vez atrapados en ellos, la luz rebota de un tubo a otro. De esta manera, aproximadamente el 99,965 % del flujo luminoso se absorbe y sólo una pequeña fracción se refleja.
El descubrimiento de Vantablack abre amplias perspectivas para el uso de este material en astronomía, electrónica y óptica.
2. La sustancia más inflamable.
El trifluoruro de cloro es la sustancia más inflamable jamás conocida por la humanidad. Es un agente oxidante fuerte y reacciona con casi todos los elementos químicos. ¡El trifluoruro de cloro puede quemar el hormigón y encender el vidrio fácilmente! El uso de trifluoruro de cloro es prácticamente imposible debido a su fenomenal inflamabilidad y la imposibilidad de garantizar un uso seguro.
3. La sustancia más venenosa.
El veneno más poderoso es la toxina botulínica. Lo conocemos con el nombre de Botox, que es como se le llama en cosmetología, donde ha encontrado su principal aplicación. La toxina botulínica es una sustancia química producida por la bacteria Clostridium botulinum. Además del hecho de que la toxina botulínica es la sustancia más tóxica, también tiene el mayor peso molecular entre las proteínas. La fenomenal toxicidad de la sustancia se demuestra por el hecho de que sólo 0,00002 mg min/l de toxina botulínica son suficientes para que la zona afectada sea mortal para los humanos durante medio día.
4. La sustancia más caliente
Este es el llamado plasma de quarks-gluones. La sustancia se creó mediante la colisión de átomos de oro a una velocidad cercana a la de la luz. El plasma de quarks-gluones tiene una temperatura de 4 billones de grados Celsius. En comparación, ¡esta cifra es 250.000 veces mayor que la temperatura del Sol! Desafortunadamente, la vida útil de la materia está limitada a una billonésima de billonésima de segundo.
5. El ácido más cáustico.
En esta nominación, el campeón es el ácido fluoruro-antimonio H. El ácido fluoruro-antimonio es 2×10 16 (doscientos quintillones) de veces más cáustico que el ácido sulfúrico. Es una sustancia muy activa y puede explotar si se añade una pequeña cantidad de agua. Los vapores de este ácido son mortalmente venenosos.
6. La sustancia más explosiva
La sustancia más explosiva es el heptanitrocubano. Es muy caro y se utiliza sólo para investigaciones científicas. Pero el octógeno, un poco menos explosivo, se utiliza con éxito en asuntos militares y en geología al perforar pozos.
7. La sustancia más radiactiva.
El polonio-210 es un isótopo de polonio que no existe en la naturaleza, pero que es fabricado por humanos. Se utiliza para crear fuentes de energía en miniatura, pero al mismo tiempo muy poderosas. Tiene una vida media muy corta y, por tanto, es capaz de provocar enfermedades graves por radiación.
8. La sustancia más pesada.
Esto es, por supuesto, fullerita. Su dureza es casi 2 veces mayor que la de los diamantes naturales. Puedes leer más sobre la fullerita en nuestro artículo Los materiales más duros del mundo.
9. El imán más fuerte
El imán más fuerte del mundo está hecho de hierro y nitrógeno. Por el momento, los detalles sobre esta sustancia no están disponibles para el público en general, pero ya se sabe que el nuevo superimán es un 18% más potente que los imanes más potentes actualmente en uso: el neodimio. Los imanes de neodimio están hechos de neodimio, hierro y boro.
10. La sustancia más fluida
El helio superfluido II casi no tiene viscosidad a temperaturas cercanas al cero absoluto. Esta propiedad se debe a su propiedad única de filtrarse y derramarse de un recipiente hecho de cualquier material sólido. El helio II tiene perspectivas de uso como conductor térmico ideal en el que el calor no se disipa.
